La alicilina es el compuesto de responsavle del olor caracteristico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa : C : 44, 4% , H : 6, 21%, S : 39, 5 , O : 9, 86% Calculen su formula empírica. Determinen su formula molevular si la masa es de 324 g. Investiguen tres de sus principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana. HELP PLS : ''V.
¹²C : 44, 4%
¹H : 6, 21≈6, 2%
³²S = 39, 5%
O = 9, 86≈ 9, 9% - - - - - - - - - - - - - - - -
Total : 100%
se divide su porcentaje entre su masa atómica
C : 44 / 12 = 3, 7
H : 6, 2 / 1 = 6, 2
S : 39, 5 / 32 = 1, 23
O : 9, 86 / 16 = 0, 62
se dividen los resultados entre el menor valor resultante
C : 3, 7 / 0, 62 = 5, 97≈6
H : 6, 2 / 0, 62 = 10
S : 1, 23 / 0, 62 = 1, 98≈2
O : 0, 62 / 0, 62 = 1
esos resultados se aplican a la formula empírica :
F.
E. : C6H10OS2
hallando la formula molecular F.
M. = C(6x)H(10x)O(x)S(2x)
!
Lo que va entre paréntesis son sub índices.
Masa molecular del compuesto :
6 * 12 + 10 * 1 + 1 * 16 + 2 * 32 = 162
M = 162g
pero en el compuesto (C) la masa es de 324 g
→ se aplica regla de 3 :
1 - - - 162
x - - - 324
x = [324 * 1] / 162 = 2
→ F.
M. = C12H20O2S4.
Según el análisis realizado a la alicina, compuesto que le da el olor al ajo, este tiene la siguiente formula empírica C₆H₁₀S₂O. Explicación : Procedemos a calcular la cantidad de moles trabajando bajo una referencia…
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Laalicina es una sustancia que tiene propiedades antioxidantes, farmocológicas y antisépticas (capaz de matar microorganismos, como bacterias y hongos). Por otra parte según investigaciones se comprobó que protege a las…
C = 44. 4 % H = 6. 21 % S = 39. 5 % O = 9. 86 % Calcular : Fe = ? Fm = ? Peso dado = 324 g / mol SOLUCIÓN : C = 44. 4 % / 12 = 3. 7 H = 6. 21% / 1 = 6. 21 S = 39. 5 % / 32 = 1. 234 O = 9. 86 / 16 = 0. 616 Luego se…