La aspirina (C9H8O4) Se produce haciendo reaccionar acido silicio (C7H6O3) Con anhidrido acetico (C4H6O3)C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + CH3CO2H * Si se mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿cual es ?

C7H6O3 + C4H6O3→ C9H8O4 + CH3CO2H .

100 g C7H6O3 100 g C4H6O3 máxima cantidad de aspirina ( C9H8O4) .

78. 93 g C7H6O3 86.

21 g C4H6O3 g C9H8O4 = ?

G CH3CO2H = ?

G sobran del reactivo en exceso = ?

Para resolver el ejercicio se requiere tener balanceada la ecuacion y

aplicar losfactores de conversión necesarios para calcular lo que se pide, de la siguiente manera : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3CO2H 138 g 102 g 189 g 60 g 100 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 73.

91 g C4H6O3 reactivo en exceso = C4H6O3 100 g C4H6O3 * 138 g C7H6O3 / 102 g C4H6O3 = 135.

29 g C7H6O3 reactivo limitante = C7H6O3 100 g C7H6O3 * 189 g C9H8O4 / 138 g C7H6O3 = 136.

95 g C9H8O4 m'ax cantidad de aspirina.

78. 93 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 58.

33 g C4H6O3 reactivo en exceso : C4H6O3 cantidad de reactivo en exceso = 86.

21 g - 58.

33 g = 27.

88 g C4H6O3 86.

21 g C4H6O3 * 138 g C7H6O3 / 102 g C4H6O3 = 116.

63 g C7H6O3 reactivo limitante : C7H6O3 78.

93 g C7H6O3 * 189 g C9H8O4 / 138 g C7H6O3 = 108.

09 g C9H8O4 78.

93 g C7H6O3 * 60 g CH3CO2H / 138 g C7H6O3 = 34.

31 g CH3CO2H .