Se tiene la ecuación química que representa la reacción para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina).
Se realizan cálculos para determinar : se requieren 0, 3067 gramos de ácido salicílico para producir 0, 400 gramos de aspirina.
Si solo 74, 9% del ácido salicílico se convierte en aspirina, se requieren 0, 4094 g para obtener 0, 400 g de aspirina.
Usando 9, 26 g de ácido salicílico y 8, 54 g de anhídrido acético, el rendimiento teórico es 12, 08 g aspirina.
Si solo se producen 10, 9 g de aspirina, el porcentaje de rendimiento seria 90, 2%.
La composición porcentual en masa de los elementos del ácido salicílico es : 60, 87% C, 4, 35% H y 34, 78 % O.
C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂Acido Salicílico + Anhídrido Acético - - - - - Acido Acetilsalicílico + Acido Acético1.
Para producir 0, 400 g de aspirina, si el anhídrido acético está en exceso, calcularemos cuánto ácido salicílico se necesita : Peso molecular de C₇H₆O₃ : 138 g / molPeso molecular de C₉H₈O₄ : 180 g / molPeso molecular de C₄H₆O₃ : 102 g / mol138 g de C₇H₆O₃ - - - - - - - - - 180 g aspirina X - - - - - - - - - 0, 400 g aspirinaX = ( 138 g de C₇H₆O₃ × 0, 400 g aspirina ) / (180 g aspirina)X = 0, 3067 g de C₇H₆O₃Se requieren 0, 3067 gramos de ácido salicílico para producir 0, 400 gramos de aspirina.
2. Si sólo 74, 9 % del ácido salicílico se convierte en aspirina, calculamos la cantidad necesaria : Calculamos en el punto anterior que se requieren 0, 3067 gramos de ácido salicílico para producir 0, 400 gramos de aspirina, Si consideramos que solo 74, 9% del ácido salicílico se convierte en aspirina, tenemos que0, 3067 g C₇H₆O₃ será el 74, 9% del ácido salicílico utilizado ( X ) : 0, 3067 g C₇H₆O₃ - - - - - - - - - - - 74, 9 % X - - - - - - - - - - - 100 %X = ( 0, 3067 g C₇H₆O₃ × 100 ) / 74, 9 = 0, 4094 g C₇H₆O₃Se requieren 0, 4094 g de ácido salicílico si solo 74, 9% se convierte en aspirina.
3. Reaccionan 9, 26 g ácido salicílico + 8, 54 g anhídrido acéticoCalculemos el rendimiento teórico de aspirina : moles de ácido salicílico = 9, 26 / 138 = 0, 0671 mol moles de anhídrido acético = 8, 54 / 102 = 0, 0837 mol1 mol ácido salicílico - - - - - - 1 mol de aspirina0, 0671 mol ácido salicílico - - - - - X X = 0, 0671 mol aspirina × 180 gr / mol = 12, 08 g aspirinaLa cantidad teórica de producción de aspirina es 12, 08 gramos.
Si solo se producen 10, 9 gramos de aspirina, el porcentaje de rendimiento es : % de rendimiento = ( 10, 9 / 12, 08 ) × 100 = 90, 2 % 4.
Composición porcentual en masa de los elementos del ácido salicílico : C₇H₆O₃ ( 7 ) C = 7 × 12 = 84 g % C = ( 84 / 138 ) × 100 = 60, 87 %( 6 ) H = 6 × 1 = 6 g % H = ( 6 / 138 ) × 100 = 4, 35 %( 3 ) O = 3 × 16 = 48 g % O = ( 48 / 138 ) × 100 = 34, 78 %.