. La densidad del oxígeno gaseoso O2 es 1g / ml a una presión de 745 mmHg?
. La densidad del oxigeno gaseoso O2 es 1g / ml a una presión de 745 mmHg. A que temperatura se encuentra el gas.
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En resumen
d = 1 g / ml O2 1g / ml * 1000 ml / 1 Lt = 1000 g / Lt Pm O2 = 16g * 2 = 32 g / mol Presión = P = 745 mHg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 9802 atm Temperatura = T = ?
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Datos
d = 1 g / ml O2 1g / ml * 1000 ml / 1 Lt = 1000 g / Lt
Pm O2 = 16g * 2 = 32 g / mol
Presión = P = 745 mHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.
9802 atm
Temperatura = T = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se aplica la ecuación de estado, de la siguiente manera : ecuación de estado : P * V = n * R * T P * V = (m / Pm) * R * T P * Pm = m / V * R * T P * Pm = d * R * T Se despeja la temperatura : T = ( P * Pm ) / ( d * R) T = ( 0.
9802 atm * 32g / mol) / ( 1000g / Lt * 0.
0821 Lt * atm / ºK * mol ) T = 0.
3820 ºK.
Preguntas frecuentes
. La densidad del oxígeno gaseoso O2 es 1g / ml a una presión de 745 mmHg?
d = 1 g / ml O2 1g / ml * 1000 ml / 1 Lt = 1000 g / Lt Pm O2 = 16g * 2 = 32 g / mol Presión = P = 745 mHg * 1 atm / 760 mmHg = 0. 9802 atm Temperatura = T = ?
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