La detonación de la nitroglicerina procede así : 4C3H5N3O9(l)¡12CO2(g) 6N2(g) O2(g) 10H2O(g) a. Si se detona una muestra que contiene 3. 00 mL de nitroglicerina (densidad = 1. 592 g / mL), ¿cuántos moles de gas se producen en total? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Reflojo2639
En resumen
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1. 592 g / ml moles de gas en total = ?
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1.
592 g / ml moles de gas en total = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión en base a la reacción química de la explosión de la nitroglicerina, de la siguiente manera : 3 ml C3H5N3O9 (l) * 1.
592 g / 1 ml = 4.
776 g C3H5N3O9 peso molecular de la nitroglicerina = 12g * 3 + 1g * 5 + 14 g * 3 + 16g * 9 Pm Nitroglicerina = 227 g / mol 4.
776 g C3H5N3O9 * 1 mol / 227 g = 0.
02103 mol nitroglicerina .
0. 02103 mol C3H5N3O9 * 12 mol CO2 / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
063 mol CO2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 6 mol N2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
031 mol N2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 1mol O2(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 5.
25 * 10⁻³ mol O2(g) 0.
02103 mol C3H5N3O9 * 10 mol H2O(g) / 4 mol C3H5N3O9 = 0.
0525 mol H2O(g) .
Moles totales de gas = 0.
063 mol + 0.
031 mol + 5.
25 * 10⁻³ mol + 0.
0525 mol = 0.
1517 moles totales .
La detonación de la nitroglicerina : 4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6N2(g) + O2(g) + 10 H2O (g) 3ml C3H5N3O9 d nitroglicerina = 1. 592 g / ml moles de gas en total = ?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
EJEMPLO ; La sublimacion directa ocurre por ejemplo cuando se aplica calor a cristales de Iodo, entonces pasan directamente del estado solido al estado gas, sin pasar por liquido. Otro ejemplo de sublimacion directa…
No entiendo tu pregunta, pero la magnitud que maneja o mide la cantidad de la materia depende de ella, por ejemplo si es liquido se mide por el volumen.
Los coombustible fosilles son combustibles q se han reado con el pasar de muchs años de restos de plantas y animales (organicos, inorganicos ) y la reaccion de los factores climaticos y el tiempo (un emplo es el…
Respuesta : bromoetano. - Un compuesto químico puede tener varios nombres, algunos comerciales y otros más aceptados como los nombres "IUPAC" (Unión internacional de química pura y aplicada). - Es necesario saber que…
Hola : D significa que ha ganado 2 electrones más a su configuración electrónica normal. Partamos desde su configuración electrónica normal que sería : Ahora, le agregamos esos 2Ojo : En este caso alcanzamos a llenar el…
Fusión, solidificación sublimacion y evaporacion,.
La Circulación abierta es cuando la sangre se caracteriza porq la sangre nuca sale de los vasos sanguineos La circulación cerrada es la estructura anatomica compuesta por el sistema cardiovascular.
Respuesta : V = 6. 201 Litros de N2Explicación : Calcula el volumen que ocupan 20 g de N2 a 150 °C y 4 atm. Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x TDatos : m = 20 gMm N2 = 28 g / molT = 150 ºC + 273. 15 =…