Hola!
Ejercicio 1 :
El rendimiento teórico es de 4, 78g de N₂F₄ a partir de 4g de amoniaco y 14g de fluor molecular.
El rendimiento porcentual de la reacción es 124%
El reactivo límite es el flúor molecular.
El reactivo en exceso es el amoniaco.
Ejercicio 2 :
El rendimiento teórico es de 54, 23g de CCl₄.
El rendimiento porcentualde la reacción es 120%
El reactivo límite es el cloro.
El reactivo en exceso es el CS₂.
Resolución
Datos :
masa molar NH₃ : 17g / mol
masa molar F₂ : 38g / mol
masa molar N₂F₄ : 104g / mol
masa molar HF₂ : 39g / mol
Reacción
8F₂ + 2NH₃→N₂F₄ + 6HF₂
14g 4g 5, 92g
Determinamos los molesde cada uno de los reactivos y el producto :
mol F₂ = 14g * (1mol / 38g)
mol F₂ = 0, 37mol
mol NH₃ = 4g * (1mol / 17g)
mol NH₃ = 0, 24mol
mol N₂F₄ = 5, 92mol * (1mol / 104g)
mol N₂F₄ = 0, 057mol
Determinamos reactivo límite
mol NH₃necesarios = 0, 37mol F₂ * (2mol NH₃ / 8mol F₂)
mol NH₃necesarios = 0, 0925mol
mol NH₃disponibles >mol NH₃ necesarios
Reactivo límite : F₂
Reactivo en exceso : NH₃
0, 0925mol de NH₃ reaccionan con 0, 37mol de F₂
A partir de 0, 37mol de F₂se determina la cantidad teórica de N₂F₄producida :
mol N₂F₄ = 0, 37mol F₂ * (1mol N₂F₄ / 8mol F₂)
mol N₂F₄ = 0, 046mol teóricos
gN₂F₄ = 0, 046mol * (104g / 1mol)
gN₂F₄ = 4, 78g de N₂F₄
Se pueden obtener 4, 78g de N₂F₄ a partir de 4g de amoniaco y 14g de fluor molecular.
Rendimiento de la reacción :
0, 046mol →100%
0, 057mol→ X
X = 0, 057 * 100 / 0, 046
X = 124%
El rendimiento de la reacción es 124% ya que se produce experimentalmente mayor cantidad de producto que el calculado teoricamente.
El mismo procedimiento se realiza para el ejercicio 2.
Espero haberte ayudado!