Ecuación que representa la reacción entre nitrato de plata y cloruro de bario disolución acuosa :
2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂
Si una disolución que contiene 55.
80g de AgNO₃ se mezcla con una disolución que contiene 47.
20 de BaCl₂.
El reactivo limitante es AgNO₃
Los gramos de reactivo que quedan sin reaccionar son 0, 0625mol de BaCl₂
Se formaron 0, 3284g de AgCl
Explicación paso a paso
Calculamos pesos moleculares :
PM AgNO₃ 169, 87 g / mol
PM BaCl₂ 208, 23 g / mol 2 AgNO₃ + BaCl₂ ⇒ 2 AgCl + Ba(NO₃)₂
55, 8g 47, 2g
1.
Se determinan los moles para cada especie por masa n = m / PM
AgNO₃
BaCl₂
De acuerdo a la estequiometria de la reacción, por cada mol de BaCl₂ se necesitan 2 mol de AgNO₃ ; tomando en cuenta los moles disponibles para cada especie, se determina que el reactivo limitante es el AgNO₃ y el reactivo en exceso es el BaCl₂
2.
Los moles de AgNO₃ reaccionan en totalidad y los moles de BaCl₂ se determinan de acuerdo a los coeficientes estequiométricos de las especies involucradas
mol BaCl₂ = mol AgNO₃ x (1 mol BaCl₂ / 2 mol AgNO₃) = 0, 3284 x (1 / 2) = 0, 1642 mol BaCl₂ reaccionarán.
Hallamos la diferencia entre los moles totales de BaCl₂ y los moles que reaccionad de BaCl₂ :
0, 2267mol totales de BaCl₂ - 0, 1642 moles que reaccionan de BaCl₂ = 0, 0625 mol de BaCl₂ no reaccionarán.
3. Debido a que el coeficiente estequiométrico del AgCl es igual al del AgNO₃ los moles producidos de AgCl serán iguales a los que reaccionarán de AgNO₃.
Es decir : 0, 3284 mol.