La estrona hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado : 80% de Carbono, 8. 2% de Hidrógeno y 11. 8% de Oxígeno. Se encontró que su masa molar es de 270g / mol. Determinar la fórmula empírica y molecular.
En resumen
La estrona hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado : 80% de Carbono, 8. 2% de Hidrógeno y 11. 8% de Oxígeno. Se encontró que su masa molar es de 270 g / mol. Determinar la fórmula empírica y molecular. 1. calcular molesn C : 80 g / 12 g / mol = 6.
La estrona hormona sexual femenina, dio en el análisis el siguiente resultado : 80% de Carbono, 8.
2% de Hidrógeno y 11.
8% de Oxígeno.
Se encontró que su masa molar es de 270 g / mol.
Determinar la fórmula empírica y molecular.
1. calcular molesn C : 80 g / 12 g / mol = 6.
66 moln H : 8.
2 g / 1 g / mol = 8.
2 moln O : 11.
8 g / 16 g / mol = 0.
738 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 6.
66 mol / 0.
738 mol = 9H : 8.
2 mol / 0.
738 mol = 11O : 0.
738 mol / 0.
738 mol = 13.
FE : C9H11O4.
Calcular Mm FEC : 9 x 12 = 108 g / molH : 11 x 1 = 11 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol`````````````````````````````````````````````` Mm = 135 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 270 g / mol / 135 g / moln = 269.
FM : (C9H11O) = C18H22O2.
Facinante tus respuestas.
Asumiendo que son 100g 48. 7% carbono / 12 = 4. 05 8. 1%H / 1 = 8. 1 43, 2%O / 16 = 2 formula empirica : C4HO2 masa molecular C4HO2.
Primero determinar la masa que se encuentra presente de cada elemento en el compuesto, y calcular la fórmula mínima, para luego determinar la fórmula molecular : 100 - 69, 56 = 30, 44 E. MA. PE. #MOL. #R. MOL O 69, 56 g…
Respuesta : carbono = 40%hidrogeno = 6, 67%oxigeno = ? 53, 33%la suma de los tres debe dar 100%40 + 6, 67 = 46, 67 el resto es de oxigeno100 - 46, 67 = 53, 33Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA…