La fórmula empírica de un gas es CH2 ; si su densidad en condiciones normales es de 2, 51 g / l, ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
En resumen
CH2 = >(peso molecular(empirico)) = 14 g / mol Ec. De Estado (P = presion)(V = volumen)(D = densidad)(n = #moles)(M = peso molecular)(m = masa)(T = temperatura) PV = nRT. Pero n = m / M PVM = mRT. Y D = m / V PM = DRT.
CH2 = >(peso molecular(empirico)) = 14 g / mol
Ec.
De Estado (P = presion)(V = volumen)(D = densidad)(n = #moles)(M = peso molecular)(m = masa)(T = temperatura)
PV = nRT.
Pero n = m / M
PVM = mRT.
Y D = m / V
PM = DRT.
En condiciones normales (CN) - >P = 760mmHg, T = 273K
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n(CH2)
(n = constante para la formula molecular) = n = M empirica / M molecular = 56, 26 / 14 = > n = 4
Formula Molecular = > n(CH2) = 4(CH2) = C4H8
FM = C4H8 (Buteno) RESP.
Si te referías a la fórmula para calcular la moralidad, es M = ms / pm•v solución.
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