La gráfica muestra el proceso de combustión de metano, un compuesto presente en gran cantidad en el gas natural. Identifique la masa total de los reactivos, aplicando la ley de conservación de la materia, y tomando en cuenta que el peso atómico es C = 12 uma, O = 16 uma y H = 1 uma.
En resumen
Hola! La masa total de productos es 80. Resolución La reacción de combustión de metano es : CH4 + 2O2 - - - - - - - > CO2 + 2H2O Según la Ley de Conservación de las Masas, la masa total de productos es igual a la masa total de reactivos.
Hola!
La masa total de productos es 80.
Resolución
La reacción de combustión de metano es :
CH4 + 2O2 - - - - - - - > CO2 + 2H2O
Según la Ley de Conservación de las Masas, la masa total de productos es igual a la masa total de reactivos.
Masa de reactivo
CH4 = 12 + 4(1) = 16
2O2 = 2 * (2(16)) = 2 * (32) = 64
La masa total de reactivos = 16 + 64 = 80
Masa de productos
CO2 = 12 + 2(16) = 44
2H2O = 2 * (2(1) + 16) = 36
Masa total de productos = 80
La masa total de productos es 80.
Ola pues lo que deverias hacer es tansolo sumar las massas de los 4 átomos de H i el de el de C i tendras el resultado C + 4H = (12) + 4(1) = 16 CH4 = 16 suerte i que baya bien.
Respuesta : hola jajajajajajajajaaajjj.
Hola! La masa total de productos es 372. Resolución La reacción de la fotosíntesis es la siguiente : 6CO2 + 6H2O→ C6H12O6 + 6O2 Por Ley de Conservación de las Masas, la masa total de reactivos es igual a la masa total…
La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.