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La hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es : N2H4 + O2 - - - N2 + 2H20?

La hidracina (N2H4) emite gran cantidad de energia al reaccionar con oxigeno, por lo cual se emplea como combustible de cohetes , la reaccion es : N2H4 + O2 - - - N2 + 2H20. ¿Cuantos moles de N2 se obtiene cuando se efectua ignicion de 40. 0 g de hidracina N2H4 pura en presencia de 20g de oxigeno O2 puro? ¿cual es el reactivo limitante? ¿cuantos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?

10Lauravidal3
QuímicaNivel Básico

En resumen

En la reacción : N2H4 + O2→ N2 + 2H2O moles N2 = ? 40. 0 g N2H4 pura 20g O2 puro Cual es el reactivo limitante = ? Gramos de reactivo en exceso quedan si reaccionar = ?

Mejor respuesta

AxlM
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Datos

En la reacción : N2H4 + O2→ N2 + 2H2O

moles N2 = ?

40. 0 g N2H4 pura 20g O2 puro Cual es el reactivo limitante = ?

Gramos de reactivo en exceso quedan si reaccionar = ?

SolucióN

A partir de la reacción dada se calcula primero el reactivo limitante : N2H4 + O2 → N2 + 2H20 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 32 g 32 g 28 g 2 * 18 g = 36 g 40.

0 g N2H4 * 32g O2 / 32 g N2H4 = 40 g O2 20g O2 * 32g N2H4 / 32 g O2 = 20 g N2H4 El reactivo limitante es el Oxigeno O2 , porque se dispone de solo 20 g de O2 y como da mayor , quiere decir que se gastaron los 20g de O2 dados .

El reactivo en exceso es el N2H4 , porque se dispone de 40 g de N2H4 y solo se gastaron 20 g , sobrando 20 g de N2H4 .

Gramos de N2H4 sin reacconar = 40.

0 g - 20 g = 20 g N2H4 20 g O2 * 1 mol N2 / 32 g O2 = 0.

625 mol N2 .

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