La molalidad de una solucion de nitrato de sodio al 10%m / m de densidad 1, 1g / mL es de?
La molalidad de una solucion de nitrato de sodio al 10%m / m de densidad 1, 1g / mL es de?
En resumen
Respuesta : m = 1. 30 molalExplicación : La molalidad de una solución de nitrato de sodio al 10 %m / m de densidad 1, 1 g / mL es de? Mm NaNO3 = 85 g / mol1. Calcular molaridadM = % m / m x d x 10 Mm solutoM = 10 g / g x 1. 1 g / mL x 10 85 g / molM = 1. 29 molar2.
Mejor respuesta
Respuesta : m = 1.
30 molalExplicación : La molalidad de una solución de nitrato de sodio al 10 %m / m de densidad 1, 1 g / mL es de?
Mm NaNO3 = 85 g / mol1.
Calcular molaridadM = % m / m x d x 10 Mm solutoM = 10 g / g x 1.
1 g / mL x 10 85 g / molM = 1.
29 molar2.
Calcular la molalidadm = n soluto Kg svtea.
Calcular masa de la solución utilizando la fórmula de densidad 1.
29 mol - - - - - 1 L (1000 mL)d = m / v ⇒ m = d x vm solc.
= 1. 1 g / mL x 1000 mLm solc.
= 1100 gb.
Calcular masa de soluton = m / Mmm soluto = 1.
29 mol x 85 g / molm soluto = 109.
65 gc.
Calcular masa de solventem solc.
= m soluto + m solventem solvente = 1100 g - 109.
65 gm solvente = 990.
35 gconvertir masa de g a Kgm = 990.
35 / 1000m = 0.
99035 Kg de solvente3.
Calcular molalidadm = 1.
29 mol___ 0.
99035 Kg svtem = 1.
30 molal.
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