La presion de vapor sobre el agua pura a 120° es 1480 mmhg. Si se sigue la ley de Raoult¿Que fraccion de etilengicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760mmhg? .
Respuesta : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion :
ΔP = P° * X
P° - P = P° * X
Donde :
P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHg
P = Presión de vapor de la disolución = 760mmHg
X = Fracción molar del soluto
Sustituimos :
1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * X
X = 720 mmHg / 1480 mmHg
X = 0.
48
Explicación :
La fracción de etilenglicol que debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor del solvente es de X = 0.
48Explicación paso a paso : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion : ΔP = P° * XP° - P = P° * XDonde : P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHgP = Presión de vapor de la disolución = 760mmHgX = Fracción molar del solutoSustituimos : 1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * XX = 720 mmHg / 1480 mmHgX = 0.
48.
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36. 95 mm Hg) y del solvente puro (37. 73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . Xsv, donde xsv = fracción molar del solvente,…
La disminución en lapresión de vapordepende del numero de moléculas de soluto en la solución, es decir de la concentración del soluto. Generalidades. Una de las características coligativas de las disoluciones es la…