La presion osmotica medida de una disolucion acuosa 0, 010M de CaCl2 es de 0, 674 atm a 24°C?
La presion osmotica medida de una disolucion acuosa 0, 010M de CaCl2 es de 0, 674 atm a 24°C. Calcula el factor de Van't Hoff (i) de la disolucion.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Amorm7ist5kmjuankagu
En resumen
Π = M×R×T×i i = π ºK = ºC + 273º M×R×T ºK = 24º + 273º⇒ 297º i = 0, 674 atm 0, 010 mol / l×0, 082 atm ·L / mol· ºK×297ºK i = 0, 674 0, 24354 i = 2, 76.
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Π = M×R×T×i
i = π ºK = ºC + 273º M×R×T ºK = 24º + 273º⇒ 297º
i = 0, 674 atm 0, 010 mol / l×0, 082 atm ·L / mol· ºK×297ºK
i = 0, 674 0, 24354
i = 2, 76.
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2
El valor del factor de Van't Hoff (i) de la disolución es : i = 2.
76 . El valor del factor de Van't Hoff (i) de la disolución se calcula mediante la aplicación de la fórmula de presión osmótica : π = M * R * T * i , de la siguiente manera : Presión osmótica = π = 0.
674 atm Molaridad = M = 0.
010 M CaCl2 Temperatura = T = 24ºC + 273 = 297 ºK factor de Van't Hoff = i = ?
Fórmula de presión osmótica π : π = M * R * T * i Se despeja el factor de Van't Hoff i : i = π / (M * R * T) i = 0.
674 atm / ( 0.
010 mol / L * 0.
082 L * atm / ºK * mol * 297ºK) i = 2.
76 Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 7921081.
Preguntas frecuentes
La presion osmotica medida de una disolucion acuosa 0, 010M de CaCl2 es de 0, 674 atm a 24°C?
Π = M×R×T×i i = π ºK = ºC + 273º M×R×T ºK = 24º + 273º⇒ 297º i = 0, 674 atm 0, 010 mol / l×0, 082 atm ·L / mol· ºK×297ºK i = 0, 674 0, 24354 i = 2, 76.
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