La reacción de disociación del ácido cianhídrico, un ácido débil es : HCN(aq) + H2O ⇔ H3O + (aq) + CN - El valor de la constante de acidez (constante de ionización en equilibrio) es muy baja, del orden de 4, 9 * 10 - 10. La expresión para determinar dicha constante es :
La expresión para determinar la constante de acidez sería : Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]Explicación : Se tiene que la reacción de disoaciación es : HCN(aq) + H₂O ⇔ H₃O⁺(aq) + CN⁻(aq)De otro modo, esta reacción quedaría simplemente como : HCN (aq) ⇔ H⁺(aq) + CN⁻(aq)Por lo tanto, la constante de acidez quedaría como : Ka = [H⁺][CN⁻] / [HCN]en donde [H⁺], [CN⁻] y [HCN] son las concentraciones dadas en términos de molaridad.
Laconstante de equilibrio(Keq) expresa la relación entre las concentraciones molares o Molaridad (mol / l) de reactivos y productos. Expresion General Reaccion aA + bB⇄nN + xX Keq = (N)ⁿ. (X)ˣ (A)ᵃ . (B)ᵇ Ejemplo N₂(g)…
HolaLucaskapran1518! El también llamado Hidróxido de Amonio es una base, esto porque se le considera base a sustancias con características alcalinas y queaporteniones. Ahora que ya clasificamos a las sustancia como…
Dada la reaccion : 2A + 4B ⇋ 6C + 8D, la constante de equilibrio viene dada por la expresion : Keq = [C]⁶× [D]⁸ [A]²× [B]⁴ .
El valor de la constante de ionización Kb de su base conjugada es : 2. 22 * 10⁻¹¹Datos : Constante de ionización del ácido nitroso : Ka = 4. 5 * 10⁻⁴Explicación : El ácido nitroso es un ácido débil y sólo se ioniza…