Se tiene la ecuación química para la obtención de sulfuro de aluminio a partir de nitrato de aluminio y se requiere calcular cantidad de sulfuro de aluminio que se forma a partir de 6 gramos de nitrato de aluminio, en base a la ecuación química y comparar con la cantidad de sulfuro de aluminio que se forma experimentalmente y calcular el rendimiento de formación del sulfuro de aluminio (experimental).
El resultado obtenido es : Sulfuro de aluminio formado según la ecuación : 2, 11 g Sulfuro de aluminio formado experimentalmente : 2 gRendimiento : 94, 8%2 Al (NO₃)₃ + 3 H₂S → Al₂S₃ + 6 HNO₃ (1)Calculamos cuánto Al₂S₃ se forma, según la reacción (1), a partir de 6 gramos de Al (NO₃)₃Peso molecular del Al₂S₃ = 2 (27) + 3 (32 ) = 150 g / molPeso molecular del Al (NO₃)₃ = 27 + 3 ( 14 + ( 3 x 16 )) = 213 g / molSegún la reacción (1) .
Por cada 2 moles de Al (NO₃)₃ se forma 1 mol de Al₂S₃ , entonces calculamos cuánto Al₂S₃ se forma a partir de 6 gramos de Al (NO₃)₃ : 6 g Al (NO₃)₃ × ( 150 g Al₂S₃ / 426 g Al (NO₃)₃ ) = 2, 11 g Al₂S₃En base a la ecuación química, la cantidad de Al₂S₃ que se forma a partir de 6 g de Al (NO₃)₃ es 2, 11 g.
Si experimentalmente se forman 2 g de Al₂S₃, tenemos que el porcentaje de rendimiento sería : % rendimiento = ( 2 g Al₂S₃ (exp.
) / 2, 11 g Al₂S₃ (ecuación) ) x 100 = 94, 8 %.