Las filas en la tabla periódica indican?

Respuesta : lo siento por poner tanto xdLa tabla periódica ayuda a comprender el comportamiento, las propiedades y la reactividad de los elementos.

Las propiedades de los elementos tienden a reproducirse de manera regular (periódica) al ordenar a los elementos según su número atómico.

A cada elemento químico le corresponde un casillero.

En este figuran el correspondiente nombre, símbolo, número atómico, la masa atómica(Peso atómico), y otros datos.

Información de un elemento químico.

A partir de su ubicación en la tabla periódica se puede deducir la estructura atómica del elemento.

Se encuentran ubicados : Elementos metálicosElementos metálicosLos metales se encuentran a la izquierda de la tabla, de ellos : 87 elementos son metales26 elementos radioactivos16 elementos han sido fabricados por el hombre (radioactivos todos)2 elementos son líquidosEl primer elemento de cada periodo (Li(Litio), Na(Sodio), K(Potasio), etc.

) presenta carácter metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha, mientras se van manifestando las característi­cas propias de los no metales.

Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.

Los elementos situados después del uranio, reciben el nombre de transuránidos.

Estos elementos no existen en la naturaleza y han sido obtenidos artificialmente por reacciones nucleares.

Algunas propiedades de los metalesEn general, la mayoría de los metales tienen las propiedades siguientes : Son dúctiles y maleables.

Presentan brillo (lustre)Son buenos conductores del calorSon buenos conductores de la electricidadTodos excepto el Hg son sólidos a temperatura ambienteAl hacer reaccionar su sustancia simple con la sustancia simple no metálica ceden electronesElementos no metálicosSe conocen 17 elementos químicos que son no metales de ellos : 11 son gases a presión y temperatura normales6 son gases nobles monoatómicosAlgunas propiedades de los no metalesEn general, pueden presentar todos los estados de agregación a temperatura y presión estándar ambiente (TPEA)El dicloro (Cl2) es un gas, el [[|bromo|dibromo]] (Br2) es líquido, el diyodo(I2) es sólidoGeneralmente son malos conductores del calor.

Generalmente son malos conductores de la electricidad.

Muchos de ellos existen como moléculas diatómicasLas sustancias simples que forman al reaccionar con las sustancias simples metálicas captan electronesLas sustancias simples que forman al reaccionar con sustancias simples no - metálicos comparten electrones.

Observaciones generalesAl hidrógeno no se lo ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.

Una línea quebrada que pasa entre el boro (B) y el aluminio(Al) y desciende hasta el polonio(Po) y el astato(At) señala la separación entre metales y no metales.

Esta separación no debe ser considerada como un limite absoluto entre metales y no metalesMetaloidesElementos químicos que presentan características tanto de los metales como de los no metales, se encuentran ubicado cerca del límite de la línea quebrada, (Al(Aluminio), Si(Silicio), Ge(Germanio), As(Arsénico), etc.

)Algunas propiedades de los metaloides En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables.

Es decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.

Actúan como sustancias simples no metálicas cuando reaccionan con sustancias metálicasActúan como sustancias metálicas cuando reaccionan con las sustancias simples no metálicasAlgunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.

PeríodosLas filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.

Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares : todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica.

El primer período solo tiene dos miembros : hidrógeno(H) y helio(He) ; ambos tienen sólo el orbital 1s - H 1s1, He 1s2 - , y los dos periodos siguientes(2 y 3), cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.

Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.

El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.

Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto período.

La tabla periódica consta de 7 períodos :