MUCHACHOS AYUDA URGENTE DOY 73 PUNTOS 6. Si en un recipiente se tiene un gas a una presión de 740mmHg, temperatura 20°C, ocupando un volumen de 800ml, se espera que a una temperatura de 40°C, conservando la misma presión, ocupe un volumen de : A. 1600ml B. 656, 5 ml C. 854, 6 ml D. 400 ml.
En resumen
800 ml x 2 = 1600ml xd.
800 ml x 2 = 1600ml xd.
800 ml x 2 = 1600ml esa es la respuesta.
P1 = 760 mmHg V1 = 800ml P2 = 980 mmHg V2 = ? P1V1 = P2V2 - - > P1V1 / P2 = V2 (760 mmHg)(800ml) / 980 mmHg = V2 V2 = 620, 408 ml Ley de Boyle.
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` `````````` T1 T2 T1 = 25 ºC + 273 = 298 K V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 86 atm T2 = 32 ºC + 273 = 305 K V2 = ? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 92…
Respuesta 97, 3333. °C.