Necesito ayuda?
Necesito ayuda. Cuando 1. 5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion. ¿Cual es el reactivo limitante. ¿Cuantos moles de AlCl3 se producen. ¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Angie8091
En resumen
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Mm AlCl3 = 133 g / mol
calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion :
mol AlCl3 = 1.
5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al
mol AlCl3 = 1.
5 mol AlCl3
mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 `````````````````` 3 mol Cl2
mol AlCl3 = Reactivo limitante Aluminio (produce 1.
5 moles)
b) 1.
5 moles de AlCl3
c) mol Cl2 = 1.
5 mol Al x 3 mol Cl2 ```````````` 2 mol Al
mol Cl2 = 2.
25 (calculados)
moles en exceso = 3 mol - 2.
25 mol = 0.
75 mol Cl2.
Preguntas frecuentes
Necesito ayuda?
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1.