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Los compuestos químicos soneléctricamente neutros, excepto los iones cuando los consideramos separadamente.

Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.

Respecto a los iones, se dice que quedan con carga residual.

Para entender qué significa esto de que un compuesto seaeléctricamente neutro, veamos un ejemplo : tomemos el caso del ácido sulfúrico(H2SO4)El número que aparece sobre el símbolo del elemento debe colocarse como superíndice y con el signo más ( + ) o el menos (−) puesto a su izquierda, para diferenciarlo delnúmero de cargade los iones en que el signo se pone a la derecha del digito.

Así, H + 1para indicar el número de oxidación del Hidrógeno ( + 1) y Ca2 + para indicar ión Calcio(2 + ).

Siguiendo la explicación de nuestro cuadro, los elementos se han identificado con las letrasa, bycpara mostrar la ecuación que debe serigual a cero.

Ahora bien, ese número de arriba representa algo que se llamanúmero de oxidaciónoestado de oxidacióny representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).

Pero, en nuestro ejemplo, + 1 + 6 − 2 es igual a + 7 −2 = 5 (no es igual a cero como debería ser).

Claro, pero debemos fijarnos en que son dos átomos dehidrógeno (H2), un átomo deazufre (S)y cuatro átomos deoxígeno (O4), así es que ese numerito de arriba se debe multiplicar por el número de átomos de cada elemento que participa en el compuesto, y nos quedará + 2 + 6 −8 = 0.

Conocer el número de oxidación de los elementos de un compuesto es de vital importancia para reconocer si unasemirreacciónes deoxidacióno dereducciónen las reacciones de ese tipo(Ver : Reacciones Redox).

¿Qué es el número de oxidación?

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.

Eso significa que el número de oxidación espositivosi el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Y seránegativocuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe en números romanos : + I, + II, + III, + IV, - I, - II, - III, - IV, etc.

Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos : + 1, + 2, + 3, + 4, - 1, - 2, - 3, - 4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.