Necesito ayuda urgente en este problema por favor sobre calculos quimicos?
Necesito ayuda urgente en este problema por favor sobre calculos quimicos.
En resumen
Según la reacción 2 moles de NaOH reaccionan con 1 de H2SO4.
Mejor respuesta
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Según la reacción 2 moles de NaOH reaccionan con 1 de H2SO4.
Se tienen moles NaOH (masa / PM) = 15 / 40 = 0, 375 moles H2SO4 = 20 / 98 = 0, 204 Como se requiere el doble de NaOH que de H2SO4 y no hay esa cantidad, el reactivo limitante será el hidróxido que va a determinar cuánto ácido reacciona y cuánta sal se forma.
Se tiene que 80 gramos de NaOH (2 moles) dan 142 g de Na2SO4 (1 mol).
Si se tienen 15 gramos de NaOH : g Na2SO4 = 15 x 142 / 80 = 26, 625 gb - 2 moles de NaOH dan 2 moles de H2O.
Si se tienen 0, 375 moles de hidróxido se obtendrán 0, 375 moles de agua.
C - De la reacción se tiene que 80 g de NaOH reaccionan con 98 g de H2SO4 por lo que con 15 de NaOH reaccionarán x de ácido.
G H2SO4 = 15 x 98 / 80 = 18, 375 gExceso = 20 - 18, 375 = 1, 625 g H2SO4los cálculos se hicieron asumiendo un 100 % de rendimiento de la reacción (teniendo en cuenta el limite dado por el reactivo limitante).
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