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No entiendo y me toman leccion de esto hoy xfavor ayuda ?

No entiendo y me toman leccion de esto hoy xfavor ayuda ! Al hacer reaccionar 21, 5 g de dióxido de manganeso sólido (MnO2 ) con ácido clorhídrico (HCl) en exceso, obtenemos una disolución de cloruro de manganeso (II. (MnCl2 ), agua y cloro molecular (Cl2 ) en forma gaseosa. A. Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente. B. Calcula la masa de cloruro de hidrógeno que debe contener la disolución concentrada de ácido clorhídrico. C. Calcula la masa de gas de cloro que se obtendrá. D. Si en un experimento solamente se obtuvo 7g de Cl2 , calcula el rendimiento de dicha reacción.

7Herrera7
QuímicaNivel Básico

En resumen

A) MnO2 + 4 HCl → Cl2 + 2 H2O + MnCl2 Mm MnO2 = 86. 93 g / mol Cl2 = 70. 9 g / mol MnCl2 = 125. 84 g / mol HCl = 36. 46 g / mol b) calcular g de HCl g HCl = 21. 5 g MnO2 x 1mol MnO2 x 4 mol HCl x 36. 46 g HCl `````````````````` `````````````` `````````````````` 86.

Mejor respuesta

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4

A) MnO2 + 4 HCl → Cl2 + 2 H2O + MnCl2

Mm MnO2 = 86.

93 g / mol Cl2 = 70.

9 g / mol MnCl2 = 125.

84 g / mol HCl = 36.

46 g / mol

b) calcular g de HCl

g HCl = 21.

5 g MnO2 x 1mol MnO2 x 4 mol HCl x 36.

46 g HCl `````````````````` `````````````` `````````````````` 86.

93 g MnO2 1 mol MnO2 1mol HCl

g HCl = 36.

07 g de HCl

c.

Calcula gramos de cloro

g Cl = 21.

5 g MnO2 x 1mol MnO2 x 1 mol Cl2 x 70.

9 g Cl2 `````````````````` `````````````` `````````````````` 86.

93 g MnO2 1 mol MnO2 1 mol Cl2

g Cl = 17.

54

d.

% rendimiento = 7 g / 17.

54 x 100

% rend.

= 40 %.

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Mm MnCl2 = 125. 84 g / mol HCl = 36. 5 g / mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (AJUSTADA) g MnCl2 = 20 g HCl x 1 mol HCl x 1 mol MnCl2 x 125. 84 g MnCl2 ``````````````` `````````````````` ``````````````````````` 36. 5…

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Al hacer reaccionar 21?

A) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Mm MnO2 = 86. 93 g / mol Cl2 = 70. 9 g / mol HCl = 58. 45 g / mol b) calcular gramos de HCl g HCl = 21. 5 g MnO2 x 1 mol MnO2 x 1 mol HCl x 58. 45 g HCl ``````````````````…

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