Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada : a. 420 gramos de H2SO4 en 125 ml de solución b. 635 gramos de KCl en 360 ml de solución c. 510 gramos de NaCl en 205 ml de solución d. 105 gramos de HNO3.
En resumen
Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada : a. 420 gramos de H2SO4 en 125 ml de soluciónMm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 420 g / 98 g / mol n = 4. 286 moles2. Calcular volumen en litrosV = 125 / 1000V = 0. 125 L3.
Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada : a.
420 gramos de H2SO4 en 125 ml de soluciónMm H2SO4 = 98 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 420 g / 98 g / mol n = 4.
286 moles2.
Calcular volumen en litrosV = 125 / 1000V = 0.
125 L3.
Calcular molaridadM = n / V(L)M = 4.
286 mol / 0.
125 LM = 34.
28 molarb.
635 gramos de KCl en 360 ml de soluciónMm KCl = 74 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 635 g / 74 g / mol n = 8.
581 moles2.
Calcular volumen en litrosV = 360 / 1000V = 0.
360 L3.
Calcular molaridadM = n / V(L)M = 8.
581 mol / 0.
360 LM = 23.
83 molarc.
510 gramos de NaCl en 205 ml de soluciónMm NaCl = 58.
45 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 510 g / 58.
45 g / mol n = 8.
73 moles2.
Calcular volumen en litrosV = 205 / 1000V = 0.
205 L3.
Calcular molaridadM = n / V(L)M = 8.
73 mol / 0.
205 LM = 42.
58 molard.
105 gramos de HNO3 ( falta el volumen).
% m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solc. % m / m = 10 g x 100 ```````` 150 g %m / m = 6. 67 % m / m.
Hola. Para hallar la molaridad necesitamos hacer dos cosas, primero obtener el numero de moles y pasar de ml a litros, osea que 250 ml serian 0, 25 L Los numero de moles lo hallamos teniendo la masa molar(Mm)del acido…