Para la resolución del
problema aplicaremos lo siguiente :
1)
Primero ajustamos la reacción por el método del ion - electrón en medio
básico :
6 KOH + 3 Cl2 - - - - >
KClO3 + 5 KCl + 3 H2O
Ahora calculamos el número de moles de cada
reactivo :
n(KOH) = 10 g / 56g / mol =
0, 179 mol KOH
n(Cl2) = 10 g / 71 g / mol = 0, 141 mol Cl2
La relación estequiométrica o relación entre moles
es : 6 mol KOH : 3 mol Cl2
Por tanto, para que reaccionen 0, 179 mol de KOH hace falta un número de
moles
de Cl2 en esa misma relación :
0, 179 mol KOH * 3 mol Cl2 / 6 mol KOH = 0, 0895 mol
Cl2
Como tenemos más moles de Cl2 que 0, 0895, se dice
que el Cl2 está enexceso, siendo el KOH el reactivo limitante.
El cálculo, por
supuesto, loharemos con el reactivo limitante, que es el que reacciona
totalmente :
0, 179 mol KOH * 5 mol KCl / 6 mol KOH = 0, 149 mol KCl
que tienen una masa de
0, 149 mol * 74, 5 g / mol = 11, 1 g KCl
Entonces, la cantidad de
Cloruro de potasio en gramos y moles que
se obtienen de esta reacción es igual a 11, 1
g KCl y 0, 149 mol KCl
respectivamente
2)
Para obtener 25 g de KClO3 primeo
calculamos el n° de moles :
n(KClO3) = 25 g / 122, 5 g / mol = 0, 204 mol KClO3
0, 204 mol KClO3 * 6 mol KOH / 1 mol KClO3 = 1, 224 mol KOH
Que tienen una masa de :
1, 224 mol KOH * 56 g / mol =
68, 54 g KOH
Entonces, la
cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos,
para obtener 25 gramos de
KClO3 es 68, 54 g KOH.