Para las siguientes ecuaciones, escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y diga cual es el agente oxidante y cual el agente reductor.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3
Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb
Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio
Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el ALUMINIO hace que el plomo se reduzca de + 2 a cero (0)
También se puede decir que el agente reductor es el que se deja oxidar!
, en este caso (lo mismo) el ALUMINIO.
C)
Oxi : I - - 1e - - - - - > I2
Red : NO3 - 1 + 5e - - - - - > NO
Oxidante NO3 -
Reductor I -
Debo b y d : ).
La especie quimica se oxida o se reduce.
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su…
Eloxidantese reduce, gana electrones. Elreductorseoxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
C) OxidaciónSi es un "proceso" como lo mencionas, entonces es oxidación. Motivo de la respuesta : En este caso un reductor es aquel que está perdiendo electrones (oxidación), y a su vez se los cede a otro compuesto,…