Por favor alguien me da las reglas del modelo atómico de Bohr?

El modelo atómico de Bohr o de Bohr - Rutherford es un modelo cuantizado

del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones

pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.

Este modelo

planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto

físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de

ecuaciones.

Bohr se dio cuenta de que para construir un modelo atómico satisfactorio

tenía que incluir de alguna manera el cuanto de energía de

Planck - Einstein.

Bohr resumió en varios puntos los supuestos que

introdujo para explicar la constitución de su átomo, como resultado de

aplicar los principios de Planck al átomo de Rutherford :

La energía no era emitida o absorbida en la forma continua que había

supuesto la física clásica, sino solamente durante la transición de los

electrones entre dos estados estacionarios.

Aunque el equilibrio de los átomos en el estado estacionario venía

gobernado por las leyes ordinarias de la mecánica, dichas leyes no eran

de aplicación en el paso de un estado estacionario a otro.

La radiación emitida era un cuanto de energía de Planck.

Los estados estacionarios venían determinados por la energía emitida y el giro del electrón.

El estado permanente de un átomo es en el que la energía emitida en su formación es máxima.

Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que

lleva su nombre.

Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de

explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y

absorción discretos que se observan en los gases.

Describió el átomo de

hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un

electrón.

El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo

atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que

habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y

Albert Einstein.

Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía

utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la

materia.

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del

núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más

cercana posible al núcleo.

El electromagnetismo clásico predecía que una

partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo

que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes

de tiempo.

Para superar este problema Bohr supuso que los electrones

solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales

caracterizada por su nivel energético.

Cada órbita puede entonces

identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en

adelante.

Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.

Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba

cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de

Planck.

De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a

las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en

el átomo de hidrógeno.

Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que

empezaban en la "K" y terminaban en la "Q".

Posteriormente los niveles

electrónicos se ordenaron por números.

Cada órbita tiene electrones con

distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y

por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar

a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía

que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de

origen.

Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser

explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de

Sommerfeld.

Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr

junto con la dualidad onda - corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger

descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica

Postulados de Bohr

En 1913 Niels Bohr, desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales :

Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de

energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un

número finito de éstas.

Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.

El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o

absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a

la diferencia de energía entre ambas órbitas.

Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del

momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación :

Donde n = 1, 2, 3, … es el número cuántico angular o número cuántico principal.

La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1.

Este valor

corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.

0529 nm.

A

esta distancia se le denomina radio de Bohr.

Un electrón en este nivel

fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.

Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la

hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están

descritos por funciones de onda estacionarias.

Un modelo atómico es una

representación que describe las partes que tiene un átomo y como están

dispuestas para formar un todo.