Por favor alguien que sepa de verdad. El hidruro de calcio (CaH₂), reacciona con agua liquida para producir hidroxido de calcio e hidrogeno gaseoso. En un recipiente con 60 gramos de agua se añaden 80 gramos de hidruro de calcio CaH₂ + 2H₂O - - - - - - - - > 2H₂ Determina : A)El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobra B)Los moles de hidroxido de calcio que se obtienen Se lo agradecería mucho el que lo resuelva . Es para dentro de 10 horas.
En resumen
Hola. En el inciso a) El Reactivo limitante es el agua y Sobran 9. 903 g de CaH2 En el inciso b) se producen 1. 665 moles de Ca(OH)2 Te anexo el procedimiento en estas tres hojas. Cualquier duda es bien recibida.
Hola.
En el inciso a) El Reactivo limitante es el agua y Sobran 9.
903 g de CaH2
En el inciso b) se producen 1.
665 moles de Ca(OH)2
Te anexo el procedimiento en estas tres hojas.
Cualquier duda es bien recibida.
Te las anexo en foto porque estoy en el cel y me es tardado traspasarlo.
Soy Profesor de Química.
Saludos.
Respuesta : En la primera parte el reactivo limitante es el agua y sobran 9.
903 gr de CaH2(El hidruro de calcio)En la segunda parte se producen 1665 moles de Ca(HO)2( El hidróxido de calcio).
120 gramos de oxido se produciran.
CaH2 → Ca + H2 Mm CaH2 = 42 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 50 g CaH2 x 1 mol CaH2 x 1 mol H2 x 2 g H2 `````````````````` ````````````` `````````` 42 g CaH2 1 mol CaH2 1 mol H2 g = 2. 38 g de hidrógeno.
CaO oxido de Calcio CaOH2 hidruro de Calcio Ca(BrO3)2 bromato de Calcio CaCl2 cloruro de Calcio espero que te sirva. Saludos.