Por favor amigos, los grupos que existen aqui me podrian ayudar, o alguien mas?

Hola ''shavo'' xddd

Entiendo que necesitas solo los cálculos de las actividades para preparar las soluciones.

A) 500 ml de solución sobresaturada de naranja.

Aquí debes de exprimir tus naranja (o naranjas) hasta completar los 500 ml que medirás con tu jeringa (va sin agua porque es jugo sobresaturado, sin más).

B) Solución al 5% (V / V) de ácido acético (vinagre).

Reconoces los elementos :

Soluto : C₄H₄O₂ (vinagre)

Solvente : H₂O (agua)

Solución o disolución : mezcla de ambos

Otros datos sonla masa molar del ácido acético y el volumen de la soluciónque no se especifica (por ejemplo voy a tomar500 ml de solucióncomo en el primer caso).

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm%7D%3D60%20%5C%20%5Bg%2Fmol%5D%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%3D%20%20500%20%5C%20%5Bml%5D" />

Interpretamos el porcentaje en volumen :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25V%3D%20%20%5Cdfrac%7B%20V_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%20%7D%20%20%5Ctimes%20100%20%5C%25" />

Despejamos para el volumen de soluto :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7Bsoluto%7D%3D%20%5Cdfrac%7B%20%28V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%29%28%20%5C%25V%29%7D%7B100%20%5C%25%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20V_%7Bsoluto%7D%3D%20%5Cdfrac%7B%28500%20%5C%20ml%29%285%20%5C%25%29%7D%7B100%20%5C%25%7D%20%3D%20%5Cboxed%7B25%20%5C%20%5Bml%5D%7D%20" />

Éste es el volumen de vinagre que vas a utilizar.

Para el volumen de solvente (agua), consideramos que los volúmenes son aditivos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7Bsoluto%7D%2B%20V_%7Bsolvente%7D%3D%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%20%20%20" />

Despejamos para el volumen de solvente :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7Bsolvente%7D%3D%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D-%20V_%7Bsoluto%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20V_%7Bsolvente%7D%3D500%20%5C%20ml%20-25%20%5C%20ml%3D%20%5Cboxed%7B475%20%5C%20%5Bml%5D%7D" />

Este sería el volumen de agua que usarás.

C) 450 ml de solución 0.

5 M de sacarosa.

Reconoces los elementos :

Soluto : C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarosa o azúcar)

Solvente : H₂O (agua)

Solución o disolución : mezcla de ambos.

Otros datos sonla masa molar y la densidad de la sacarosa, ademásdel volumen de la combinación :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_%7Bm%7D%3D342.3%20%5C%20%5Bg%2Fmol%5D%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%20%5Crho%3D1.587%20%5C%20%5Bg%2Fml%5D%20%5C%5C%20%5C%5C%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%3D450%20%5C%20%5Bml%5D%3D0.45%20%5C%20%5Bl%5D%20" />

Interpretamos la concentración por molaridad :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%20Molaridad%3D%20%5Cdfrac%7Bmoles%20%5C%20de%20%5C%20soluto%7D%7Blitros%20%5C%20de%20%5C%20disoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%200.5%3D%20%5Cdfrac%7Bn%7D%7B0.45%7D%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20n%3D%280.5%29%280.45%29%3D0.2%20%5C%20%5Bmol%5D" />

Estos son los moles de soluto quellevaremos a gramos por medio de la masa molar :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20m_%7Bm%7D%20%5Ccdot%20n%20%5C%5C%20%5C%5C%20m%3D%28342.3%20%5C%20g%2Fmol%29%280.2%20%5C%20mol%29%20%5C%5C%20%5C%5C%20%20%5Cboxed%7Bm%3D69%20%5C%20%5Bg%5D%7D%20" />

Ésta es la cantidad de azúcar que deberás medir en la báscula.

Vamos a a ver a cuánto equivale esta cantidad de azúcar en ml :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7B%20%5Crho%7D%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20V%3D%20%5Cdfrac%7B69%20%5C%20g%7D%7B1.587%20%5C%20g%2Fml%7D%3D44%20%5C%20%5Bml%5D%20%20" />

Otra vez planteamos que los volúmenes se suman :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7Bsoluto%7D%2B%20V_%7Bsolvente%7D%3D%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20V_%7Bsolvente%7D%3D%20V_%7Bdisoluci%20%5Cacute%7Bo%7Dn%7D-%20V_%7Bsoluto%7D%20%5C%5C%20%5C%5C%20V_%7Bsolvente%7D%3D450%20%5C%20ml%20-44%20%5C%20ml%3D%20%5Cboxed%7B406%20%5C%20%5Bml%5D%7D" />

Ésta es la cantidad de agua que deberás utilizar.

D) 350 ml de solución 1.

0 N de cloruro de sodio

Reconoces los elementos :

Soluto : NaCl (sal común)

Solvente : H₂O (agua)

Solución o disolución : mezcla de ambos.

Otros datos sonla masa molar y la densidadde la sal, además del volumen de la combinación :

[img = 10]

Partimos interpretando la concentración por normalidad :

[img = 11]

Reemplazando lo que conocemos y despejando los equivalentes gramo :

[img = 12]

Interpretamos los equivalentes gramo : esla masa de soluto partido por el peso equivalente del mismo.

[img = 13]

Y el peso equivalente a su vez, es la masa molar partida por la valencia del metal de la sal.

En este casa nos referimos al Sodio con valencia 1⁺ y como hay un átomo de sodio por cada molécula de NaCl ese valor es 1.

Luego, el peso equivalente es 58.

4 (el mismo valor de la masa molar).

Escribimos en la ecuación de los equivalentes gramo :

[img = 14]

Ésta es la cantidad de sal que utilizarás y pesarás en la báscula.

Por otro lado, podemos calcular el volumen de sal por medio de su densidad :

[img = 15]

Si éste es el volumen de soluto, calculamos el volumen de la solución a partir de :

[img = 16]

Finalmente éstaes la cantidad de agua para el último experimento.

Espero haberte ayudado y cualquier duda me la cuentas c :