Por favor ayuda urgente?
Por favor ayuda urgente! Si se obtienen 20 gramos de Cl2 apartir de 100g de HCl, ¿cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? Esta es la reaccion balanceada : MnO2 + 4HCl - - - > MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
En resumen
Tenemos esta reacción y ya balanceada, primero, debemos de calcular el porcentaje teórico. MnO2 + 4HCl - - - > MnCl2 + Cl2 + 2H2O Tenemos que hay 100g de HCl (cloruro de hidrógeno) La pregunta es cuánto producen 100g de HCl.
Mejor respuesta
Tenemos esta reacción y ya balanceada, primero, debemos de calcular el porcentaje teórico.
MnO2 + 4HCl - - - > MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Tenemos que hay 100g de HCl (cloruro de hidrógeno)
La pregunta es cuánto producen 100g de HCl.
Sabemos que en la reacción experimental se obtuvieron 20gramos.
Pero la reacción no es de el 100% de rendimiento.
Para calcular los gramos de Cl2, necesitamos encontrar la masa molar de ambos compuestos
HCl
H = 1g / mol
Cl = 35.
45g / mol
HCl = 35.
35g + 1g = 36.
45g / mol
Cl2 = (35.
45)2 = 70.
9 / mol
Ahora, necesitamos convertir los 100g de HCl a moles
100g÷ 36.
45g / mol = 2.
74 mol de HCl
Tenemos en la reacción
MnO2 + 4HCl - - - > MnCl2 + Cl2 + 2H2O
que 4 moles de HCl reaccionan para producir 1 mol de Cl2
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%282.74%20%5C%20mol%20%5C%20HCl%29%20%5Cfrac%7B1%20%5C%20mol%20%5C%20Cl%20%7D%7B4%20%5C%20mol%20%5C%20HCl%20%7D%20%20%3D%200.68%20%5C%20mol%20%5C%20Cl_%7B2%7D%20" />
Ahora los moles de Cl2 los convertimos a gramos
70.
9g / mol× 0.
68 mol = 48.
21g de Cl2
Hacemos una regla de 3
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B48.21%7D%7B20%7D%20%20%3D%20%5Cfrac%7B100%7D%7Bx%7D%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0Ax%3D2000%2F48.21%20%5C%5C%20%0A%20%5C%5C%20%0Ax%3D41.48" />
El porcentaje de rendimiento de la reacción es de 41.
48%.
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