POR FAVOR AYUDA El peso molecular de la glucosa es 180 g / mol. Calcular el pto. De ebullición de una solución que contiene 20 g de glucosa y 500 g de agua. La Ke para el agua es 0, 51 ºC / mol. .
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Respuesta : DATOS : Pm C6H12O6 = 180 g / molPto eb de la solución = ?
Respuesta : DATOS : Pm C6H12O6 = 180 g / molPto eb de la solución = ?
Sto = 20 g glucosa C6H12O6 slve = 500 g agua H2OSOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición : Formulas : Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe ΔTe = Ke * m m = g sto / ( Pm sto * Kg solve) transformación : 500 g H2O * 1 Kg / 1000 g = 0.
5 Kg H2O m = 20 g / ( 180 g / mol * 0.
5 Kg solve) m = 0.
222 molal ΔTe = 0.
52 ºC / m * 0.
222 m = 0.
1155 ºC Pto eb sol = 100 ºC + 0.
1155 ºC Pto eb sol = 100.
1155 ºC .
Pm C6H12O6 = 180 g / mol Pto eb de la solución = ? Sto = 20 g glucosa C6H12O6 slve = 500 g agua H2O Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición : Formulas : Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe…
Espero te sirva, saludos.