Por favor ayuda se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución - hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1, 10 g / ml y la masa molar del soluto es 55 g / mol.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución - hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1, 10 g / ml y la masa molar del soluto es 55 g / mol molalidad = mol soluto / Kg disolventen = m / Mmd = m / v1. Calcular moles de soluton = 5 g / 55 g / mol = 0.
Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución - hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1, 10 g / ml y la masa molar del soluto es 55 g / mol molalidad = mol soluto / Kg disolventen = m / Mmd = m / v1.
Calcular moles de soluton = 5 g / 55 g / mol = 0.
091 moles2.
Calcular masa solución despejando de la fórmula d = m / vm solc.
= 250 mL x 1.
10 g / mLm solc.
= 275 gconvertir g a Kg de solventeKg = 275 / 1000 = 0.
275 Kg3.
Calcular molalidadm = 0.
091 mol / 0.
275 Kgm = 0.
33 molal.
El número de moles es 1, 2 moles.
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