POR FAVOR AYUDENME, CON ESTA TAREA DE QUÍMICA, POR FAVOR Me urge ?

1. encontrar el número de átomos presentes en 13.

35 g de aluminiocalcular numero de molesn = masa / Mmn = 13.

35 g / 27 g / mol = 0.

494 molescalcular átomos 1 mol - - - - 6.

022 x 10²³ átomos 0.

494 mol - - - - x x = 2.

974 x 10²³ átomos de Al2.

Cuánto equivale 0.

80 moles de de O2 en moléculas 1 mol - - - - 6.

022 x 10²³ noléculas 0.

80 mol - - - - x x = 4.

8176 x 10²³ moléculas3.

En 10 gramos de Fe ¿Cuántos moles existen?

Mm Fe = 56 g / moln = masa / Mmn = 10 g / 56 g / moln = 0.

178 moles de hierro4.

En 0.

4 moles de N2.

¿ Cuántos gramos existen?

Mm N2 = 28 g / moln = masa / Mmmasa = 0.

4 mol x 28 g / molmasa = 11.

2 g de N25.

Determinar FE y FMa) C = 80.

76 %, H = 17.

29 % Mm compuesto = 58 g / mol1.

Calcular molesC = 80.

76 g / 12 g / mol = 6.

73 molesH = 17.

29 g / 1 g / mol = 17.

19 moles2.

Dividir entre el menor de los resultadosC = 6.

73 mol / 6.

73 mol = 1 x 2 = 2H = 17.

29 mol / 6.

73 mol = 2.

5 x 2 = 5multiplicar por dos uno de los resultados es un decimalFE : C2H53.

Calcular Mm de la FEC : 2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 29 g / mol4.

Calcular n = Mm compueto / MmFEn = 58 g / mol / 29 g / moln = 25.

FM : (C2H5)2 = C4H10b.

C = 40%, H : 6.

67 %, O = 53.

33 % Mm compuesto = 360 g / molcalcular molesC : 40 g / 12 g / mol = 3.

33 molH : 6.

67 g / 1 = 6.

67 molO : 53.

33 g / 16 g / mol = 3.

33 moldividir entre el menor de los resultadosC : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1H : 6.

67 mol / 3.

33 mol = 2O : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1FE : CH2OCalcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 30 g / molcalcular nn = Mm compueto / MmFEn = 360 g / mol / 30 g / moln = 12FM : (CH2O)12 = C₁₂H₂₄O₁₂c.

C : 49.

5%, H : 5.

15 % , N : 28.

9 % y O : 16.

5 % Mm compuesto : 195 g / molcalcular molesC : 49.

5 g 1 2 g / mol = 4.

125 molH : 5.

15 g / 1 = 5.

15 molN : 28.

9 g / 14 g / mol = 2.

064O : 16.

5 g / 16 g / mol = 1.

031 moldividir entre el menor de los resultadosC : 4.

125 mol / 1.

031 mol = 4H : 5.

15 mol / 1.

031 mol = 5N : 2.

064 mol / 1.

031 mol = 2O : 1.

031 mol / 1.

031 mol = 1FE : C4H5N2OCalcular Mm de la FEC : 4 x 12 = 48 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 2 x 14 = 28 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 97 g / molcalcular nn = Mm compueto / MmFEn = 195 g / mol / 97 g / moln = 2FM : (C4H5N2O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂AJUSTAR REACCIONES QUIMICASa.

C + 2 CuO →2 Cu + CO2b.

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2Oc.

2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → 6 CaSiO3 + 10 CO + P4d.

2 Bi(OH)3 + 3 H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 6 H2OCALCULAR MOLES, MOLÉCULAS .

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2Oa.

Con 2 gramos de O2 ¿ Cúantos moles de H2O producen?

Mm O2 = 32 g / moln H2O = 2 g O2 x 1 mol O2 x 4 mol H2O ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 32 g O2 5 mol O2 n H2O = 0.

05 molesb.

Con 1.

5 moles de C3H8 ¿cuántas moléculas producen?

Mm C3H8 = 44 g / molcalcular moléculas 1 mol - - - - 6.

022 x 10²³ moléculas 1.

5 mol - - - - x x = 9.

03 x 10²³ moléculasc.

En 25 moles de C3H8 ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionam?

G O2 = 25 mol C3H8 x 5 mol O2 x 32 g O2 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 1 mol C3H8 1 mol O2g O2 = 4000En base a la siguiente reaccion : N2 + 3H2 → 2NH31.

Calcular moles n N2 = 2.

8 g / 28 g / mol = 0.

1 moln H2 = 6 g / 2 g / mol = 3 mol2.

Calcular moles de NH3n NH3 = 0.

1 mol N2 x 2 mol NH3 ```````````````````````` 1 mol N2n NH3 = 0.

2 moln NH3 = 3 mol H2 x 2 mol NH3 ```````````````````````` 3 mol N2n NH3 = 2 mol1.

Reactivo limitante : N2 (produce 0.

2 mol de NH3)2.

Reactivo en exceso : H23.

Calcular gramos de NH3g NH3 = 0.

2 mol x 17 g molg NH3 = 3.

44. calcular gramos de H2g H2 = 0.

2 mol NH3 x 3 mol H2 x 2 g H2 ```````````````````````` ```````````````````````` 2 mol NH3 1 mol H2g H2 = 0.

6 gg sobrante H2 : 6 g - 0.

4 g = 5.

6 g H2.