Por favor ayudenme ; El peso molecular de un compuesto es de 342g / mol y su composición es de c = 42, 1% H = 6, 44 y el resto oxigeno calcule la formula molecular.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
12x 42. 1%342 100% x = 12ahora el hidrogenox 6. 44%342 100%x = 22ahora el oxigeno : 16x 51. 46%342 100%x = 11 formula es : C ₁₂ H ₂₂ O₁₁.
12x 42.
1%342 100% x = 12ahora el hidrogenox 6.
44%342 100%x = 22ahora el oxigeno : 16x 51.
46%342 100%x = 11 formula es : C ₁₂ H ₂₂ O₁₁.
A. Un compuesto puro de sulfuro de cobalto está constituido por 55% de cobalto y 45% de azufre. Su masa molecular es de 214g / mol. Calcular la fórmula molecular del compuesto. Mm Co = 58. 93 g / mol S = 32 g / mol…
S = 50, 05% O = 49, 95% - - - - - - - - - - - - - - - - S = 50, 05 / 32 = 1, 56 / 1, 56 = 1 O = 49, 95 / 16 = 3, 12 / 1, 56 = 2 - - - - - - - - - - - - - - - - Conclusión : SO₂ = Anhídrido sulfuroso.
El porcentaje sobre su masa molar de cada elemento. Na - > 19, 3÷23 = 0, 839 S - >26, 9÷32 = 0, 841 O - > 53, 8÷16 = 3, 363 Luego dividimos por el menor para obtener números enteros Na - > 0, 839÷0, 839 = 1 S - > 0,…
Es un alcano que tiene 19 carbonos y para hallar su formula acordad que C(n)H(2n + 2) reemplazando tendemos C19H40.