Por favor doy mejor respuesta?

14 - determina los gramos de oxido de hierro 2 (fe2o) q se forma cuando reacciona 6, 02 x 10 ^ 23 moleculas de oxigeno con 0, 5 g de hierro.

Primero se plantea la ecuacion

2Fe + O2 - - - - - - - - - - - 2FeO

se puede observar que 2 moles de Fe reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de FeO

PA Fe = 55.

8 grs luego

2 moles corresponden a 55.

8 * 2 = 111.

6 grs

peso 2FeO = 55.

8 * 2 + 16 * 2 = 143.

6 grs

111.

6 grs Fe - - - - - - - - - - - - - - - 143.

6 grs FeO

0.

5 grs - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - X

X = 143.

6 * 0.

5 / 111.

6

X = 0.

64 grs FeO

El O2 esta en exceso ya que 6 * 10 ^ 23 moleculas corresponde a 1 mol de O2 y este si reaccionara completo necesitaria 111.

6 grs de Fe, luego se forma solo 0.

64 grs FeO

13 - el fluoruro de calcio presenta una reaccion de doble sustitucion frente al acido sulfurico de acuerdo con la reaccion :

CaF2 + H2SO4 - - - - - - - - - - CaSO4 + 2HF

determina la masa de fluoruro de calcio de 90% de pureza que requiere para preparar 100 g de acido fluorhidrico.

PA Ca = 40 F = 19 H = 1

1 mol de CaF2 + 1 mol de H2SO4 - - - - - - - - - 1 mol de CaSO4 + 2 moles de HF

peso de CaF2 = 78 grs / mol

peso 2HF = 40 grs

78 grs CaF2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 40 grs HF

X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 100 grs HF

X = 78 * 100 / 40

X = 195 grs CaF2 puros

100 grs impuros - - - - - - - - - - - - - - 90 grs puros

X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 195 grs

X = 195 * 100 / 90

X = 216 grs impuros

b.

195 g CaF2 * <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20CaF2%7D%7B78g%20CaF2%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B2%20mol%20HF%7D%7B1%20mol%20CaF2%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B36%2C4%20g%20HF%7D%7B1%20mol%20HF%7D%20%3D182.8%20g%20HF" />.