Por favor me colaboran con este punto Si en la experiencia con el azufre se utilizaron 5 gramos de este mineral y se quemaron en presencia de oxigeno en exceso, ¿que cantidad de dióxido de azufre se puede esperar si la eficiencia de la reacción fue solamente del 80%?
En resumen
Reacción balanceada : S + O2 - - > SO2 5g Rendimiento o eficiencia de una reacción : % rendimiento = ( rend. Real ÷ rend. Teórico ) × 100 Rendimiento real del azufre : ••Peso atómico del azufre : 32g / mol 5g × ( 1mol / 32 g ) = 0. 1563 ~ 0. 16mol rend.
Reacción balanceada : S + O2 - - > SO2
5g
Rendimiento o eficiencia de una reacción :
% rendimiento = ( rend.
Real ÷ rend.
Teórico ) × 100
Rendimiento real del azufre :
••Peso atómico del azufre : 32g / mol
5g × ( 1mol / 32 g ) = 0.
1563 ~ 0.
16mol
rend.
Teórico = (80 ÷ 100) × 0.
16mol = 0.
128 mol
Relación estequiométrica :
0.
128molS × ( 1mol SO2 / 1mol S)
》0.
128mol.
Para formorar acido sulfurico se necesita trioxido de azufre SO3 + H2O - - - > H2SO4 1mol 1mol 1mol como las relaciones de moles estan en la misma 110gr 27gr x proporcion lo que se debe formar debe ser la misma en este…
7. 5grs de oxigeno por al comparar si el 10 y el 15 son diferencia de 5 entonces el oxigeno debe ser la mitad o sea 7. 5grs.
Oxidación significa que un átomo o un ión pierde electrones. El azufre en el dióxido de azufre está en un estado de oxidación IV es decir perdió cuatro electrones : esta molécula es SO₂ y cuando se quema se vuelve a…
Respuesta : g = 112. 5 g de SO3Explicación : cuantos gramos de trióxido de azufre se producen cuando 45 gramos de azufre reacciona con el oxigeno atmosférico 2S + 3 O2 → 2SO3Mm S = 32 g / mol SO3 = 80 g / molg SO3 = 45…
Respuesta : S + O2 - > SO2 Azufre + Oxigeno molecular - > Dioxido de azufre Si te gusta y sirve la respuesta preciaria si la marcas como mejor respuesta.