Por favor me podrían ayudar con este ejercicio? En la reacción NO2 + H2O = HNO3 + NO, cuantos gramos de ácido nítrico se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1, 0 gramo de dióxido de nitrógeno y 2, 25 gramos de agua.
En resumen
* Tendrias queajustar(balancear) la ecuación primero. Quedaría así : 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO * luego convertir los datos de gramos a moles usando las masas moleculares.
* Tendrias queajustar(balancear) la ecuación primero.
Quedaría así : 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO * luego convertir los datos de gramos a moles usando las masas moleculares.
* Buscar el reactivo limitante : NO3 * plantear relacion en base a coeficientes estequiometricos de 3NO2 y 2HNO3
luego en base a esa relacion averiguar cantidad de moles de HNO3 para tus moles calculados de No2 * por ultimo pasar este nuevo resultado de moles de HNO3 a gramos, multiplicando por la masa molecular de HNO3.
Resultado : 0, 84 gramos de HNO3 ( es lo que me dió a mí)
Saludos!
Para formorar acido sulfurico se necesita trioxido de azufre SO3 + H2O - - - > H2SO4 1mol 1mol 1mol como las relaciones de moles estan en la misma 110gr 27gr x proporcion lo que se debe formar debe ser la misma en este…
10 HNO₃ + I₂ → 2HIO₃ + 10 NO₂ + 4 H₂O.
HNO3 + AgOH - - - - - - >AgNO3 + H2O 100g HNO3 * (1molHNO3 / 63 g HNO3)(1molAgNO3 / 1mol HNO3)(170 g AgNO3 / 1mol AgNO3) = 269. 84g de AgNO3.
17, 04 g NH3 ____________ 3, 03 g N 68 g NH3 ______________ X = 12, 09 g N.