Por favor me pueden explicar este´punto : Un recipiente de gas oxígeno tiene un volumen de 20 L ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en el recipiente si el gas tiene una presión de 105 mmHg a 22°C?
En resumen
Este problema lo puedes resolver con la Ley Universal de los Gases : P. V = nRT. Donde P = presión, V = volúmen, n = número de moles, R = constante de los gases y T = la temperatura. , de aquí despejas el n, que por definición es n = W(masa en gramos) / masa molecuar P.
Este problema lo puedes resolver con la Ley Universal de los Gases :
P.
V = nRT.
Donde P = presión, V = volúmen, n = número de moles, R = constante de los gases y T = la temperatura.
, de aquí despejas el n, que por definición es n = W(masa en gramos) / masa molecuar
P.
V / RT = n : la presión la conviertes a atm (1atm = 760mmHg) la temperatura a Kelvin
reemplazas :
(0, 14atm)(20L) / (0.
082atm.
L. mol⁻1.
K⁻1)(295K) = n 0, 116 = n
n = W(peso en gramos) / peso molecular.
Despejas el peso en gramos :
(n)(peso molecular) = W(peso en gramos)
(0, 116)(32) = W(peso en gramos)
3, 7 g de O₂
Eso indica que en el recipiente de 20L a esa presión y temperatura hay 3, 7 gramos de Oxígeno.
; - ).
Si se comporta como un gas ideal, se tiene : PV = nRT , puesto que n = m / M - - - - > Despejando la presión : , donde m es la masa (se coloca en gramos NO EN KILOGRAMOS para hacer más fácil la operación), M es la masa…
¡Hola! Un recipiente cerrado de 20 litros, contiene gas oxigeno a 200°C y 740 mmHg, ¿Cuantos moles de oxigeno contiene el recipiente? Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 740 mmHg (en atm)1 atm - - - - 760 mmHgy…
P1 = 760 mmHg V1 = 800ml P2 = 980 mmHg V2 = ? P1V1 = P2V2 - - > P1V1 / P2 = V2 (760 mmHg)(800ml) / 980 mmHg = V2 V2 = 620, 408 ml Ley de Boyle.
Respuesta : 2Explicación : 1 + 1 = 2.