¿porque es errónea la afirmación : los átomos del elemento X son isoelectronicos con los átomos del elemento Y?
¿porque es errónea la afirmación : los átomos del elemento X son isoelectronicos con los átomos del elemento Y?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Eduhipo
En resumen
Cada átomo tiene un número atómico característico que indica el número de protones que hay en su núcleo y, si el átomo es neutro, también indica el número de electrones que hay en sus orbitales.
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Cada átomo tiene un número atómico característico que indica el número de protones que hay en su núcleo y, si el átomo es neutro, también indica el número de electrones que hay en sus orbitales.
Por lo tanto, no es posible que dos átomos neutros (es decir, sin carga) sean isoelectrónicos (es decir que tengan la misma cantidad de electrones) entre sí.
Esto sólo sería posible si alguno de ellos ganó o perdió electrones, por ejemplo un elemento de número atómico 11 que hubiera perdido un electrón (por lo tanto sería un catión) es isoelectrónico con un elemento neutro de número atómico 10.
Espero que hayas comprendido mi explicación.
Suerte.
Preguntas frecuentes
¿porque es errónea la afirmación : los átomos del elemento X son isoelectronicos con los átomos del elemento Y?
Cada átomo tiene un número atómico característico que indica el número de protones que hay en su núcleo y, si el átomo es neutro, también indica el número de electrones que hay en sus orbitales.
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