Propiedades fisicas y quimicas de los oxidos, hidroxidos, acidos y sales?

Oxido

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (presentando el oxígeno un estado de oxidación - 2) y otros elementos.

Existe una gran variedad de óxidos, algunos de los cuales pueden encontrarse en estado gaseoso, otros en estado líquido y otros en estado sólido a temperatura ambiente.

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.

Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2).

Ácidos

Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.

Los acidos se clasifican en Hidracidos y oxiacidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera :

Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo : Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl2 + H2 2HCl

Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo : Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4.

Sales

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Formulación y nomenclatura :

Una sal haloidea, es decir, una sal que no contiene oxígeno se puede formar a través de reacciones como las siguientes :

Ejemplo : Potasio + Cloro Cloruro de potasio

2 k + Cl2 2HCl

Al reaccionar un metal con un halógeno.

Ejemplo : Magnesio + Ácido clorhídrico Cloruro de Magnesio

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

Al reaccionar un metal activo con un hidrácido.

Ejemplo : Ácido bromhídrico + Óxido metálico Bromuro de + agua

Sodio

2HBr + 2NaO 2 NaBr + H2O

Al reaccionar un hidrácido con un óxido metálico.

Ejemplo : Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio Cloruro de sodio + Agua

HCl + NaOH NaCl + H2O

Una oxisal, es decir, una sal que contiene oxígeno se puede formar así :

Al reaccionar un hidrácido y un hidróxido (neutralización)

Ejemplo : Magnesio + Ácido sulfúrico Sulfato de magnesio + Hidrógeno

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2O

Al reaccionar un metal activo con un oxácido.

Ejemplo : Hidróxido de calcio + Dióxido de carbono Carbonato de

Calcio + agua

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

Al reaccionar un hidróxido con un anhídrido.

Al reaccionar un hidróxido y un oxácido (neutralización)

Ejemplo : Ácido nítrico + hidróxido de bario Nitrato de

Bario + agua

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2OÓxid.