Proponga la ecuación mediante la cual reacciona el aluminio con el oxígeno para producir óxido de aluminio?

La reacción para el óxido de aluminio es : 4Al + 3 O2 → 2Al2O3Mm Al2O3 = 102 g / mol O2 = 32 g / mol Al = 27 g / mol1.

Se cuentan con 2.

55 kg de aluminio para llevar a cabo la reacción, ¿cuántos gramos de oxígeno y de óxido de aluminio se requieren para completar el procesoa) convertir Kg a gmasa = 2.

55 x 1000masa = 2550 g de Alb) calcular gramos de oxigeno : g O2 = 2550 g Al x 1 mol Al x 3 mol O2 x 32 g O2 `````````````````` `````````````````` ```````````````````` 27 g Al 4 mol Al 1 mol O2g = 2266.

67 de O2c) calcular gramos de óxido de aluminio g Al2O3 = 2550 g Al x 1 mol Al x 2 mol Al2O3 x 102 g Al2O3 `````````````````` ```````````````````````` ```````````````````````` 27 g Al 4 mol Al 1 mol Al2O3g = 4816.

67 de Al2O32.

Imaginemos que producimos 5.

47 moles de óxido de aluminio, determinar la cantidad de moles de aluminio que se necesitaron y la cantidad de gramos de oxígeno.

A) moles de aluminio : ¿?

N Al = 5.

47 mol Al2O3 x (4 mol Al / 2 mol Al2O3 )n Al = 10.

94 molesb) gramos de oxígenog O2 = 5.

47 mol Al2O3 x 3 mol O2 x 32 g O2 ``````````````````` ````````````````` 2 mol Al2O3 1 mol O2g O2 = 262.

563. Si contamos con 6.

71 moles de oxígeno, ¿cuántos gramos de aluminio se necesitaron y cuántos moles de óxido se produjeron?

A) g Al = 6.

71 mol O2 x 4 mol Al x 27 g Al ``````````````````` ````````````````` 3 mol O2 1 mol Alg Al = 241.

56b) n de oxígeno : ¿?

N Al2O3 = 6.

71 mol O2 x ( 2 mol Al2O3 / 3 mol O2)n Al2O3 = 4.

473 moles.