¿que energía de vaporización se necesita para transformar 3?
¿que energía de vaporización se necesita para transformar 3. 5 mol de metano a gas con una temperatura de 76. 7 C? .
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación Clausius, la cual es : ΔH / R * T² = 4222. 1 / T²ΔH / R = 4222. 1ΔH = 4222. 1 * R Datos : R = 8. 314 j / mol * K Sustituyendo : ΔH = 4222. 1 * 8. 314 = 35102.
Mejor respuesta
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación Clausius, la cual es :
ΔH / R * T² = 4222.
1 / T²ΔH / R = 4222.
1ΔH = 4222.
1 * R
Datos :
R = 8.
314 j / mol * K
Sustituyendo :
ΔH = 4222.
1 * 8.
314 = 35102.
54 J / mol * K
Ahora se aplica la siguiente ecuación :
E = ΔH * T * n
Datos :
T = 76.
7 °C = 349.
7 °Cn = 3.
5 mol
Sustituyendo :
E = 35102.
54 * 349.
7 * 3.
5E = 42963753.
83 J = 42963.
754 kJ.
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