Que ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro?
Que ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Mlal6hkawazcar
En resumen
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas.
A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.
Al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie.
Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento, precisamente por el fenómeno de la tensión superficial.
La temperatura se mantiene constante durante todo el proceso de ebullición, y el aporte de más energía sólo produce que aumente el número de moléculas que escapan del líquido.
A mayor presión atmosférica, mayor va a ser la energía entregada al sistema para que las moléculas puedan romper la tensión superficial y escapar a la atmósfera.
Preguntas frecuentes
Que ocurre con el punto de ebullición y el de congelación cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro?
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas.
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