¿Qué volumen de H3PO4 concentrado (H3PO4 : P?
¿Qué volumen de H3PO4 concentrado (H3PO4 : P. M = 98. 00 g / mol ; %peso = 85 % ; ρ = 1. 70 g / mL) debe utilizarse para preparar 125 mL de H3PO4 3. 00 M? Ilustre los cálculos.
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En resumen
1) # de moles requeridos, n : M = n / V = > n = M * V = 3 mol / litro * 0.
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Mejor respuesta
1) # de moles requeridos, n : M = n / V = > n = M * V = 3 mol / litro * 0.
125 litro = 0, 375 mol
2) Masa de H3PO4 equivalentes a esos 0, 375 mol
masa = n * masa molar = 0, 375 mol * 98 g / mol = 36, 75 g de H3PO4 (este es el soluto de la solución)
3) Masa de solución que contiene esa cantidad de soluto
% m / m = g soluto / g solución * 100 = > g solución = g soluto * 100 / % m / m
g solución = 36, 75 g * 100 / 85% = 43, 23 g solucion
4) Volumen de solución correspondiente a esos 43, 23 gramos
Densidad = masa / Volumen = > Volumen = masa / densidad
Volumen = 43, 23 g / 1, 70 g / ml = 25, 4 ml.
Preguntas frecuentes
¿Qué volumen de H3PO4 concentrado (H3PO4 : P?
1) # de moles requeridos, n : M = n / V = > n = M * V = 3 mol / litro * 0.
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