Que volumen ocupara 25 litros de un gas a 0°C y a 1?
Que volumen ocupara 25 litros de un gas a 0°C y a 1. 5 atmósfera de presión si la temperatura cambia a 100 °C y la presión disminuye a 1 atmosfera.
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Un recipiente de 10 litros contiene una cierta cantidad de un gas a 39 C y dos atmosferas de presión ¿Qué volumen ocupará en CNFT (0 C y una atmósfera)?
T₂ₓP₁ₓV₁ = P₂ₓV₂ₓT₁ V₂ = T₂ₓP₁ₓV₁ P₂ₓT₁ ºK = ºC + 273 ºK = 0ºC + 273 = 273ºK V₁ = 10 L T₁ = 0 ºC = 273ºK ºK = 39ºC + 273 = 312ºK P₁ = 1 atm V₂ = X T₂ = 39ºC = 312ºK P₂ = 2 atm V₂ = T₂ₓP₁ₓV₁ ⇒ 312ºK ºC× 1 atm× 10 L ⇒…
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Un cilindro de 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presion de 10 atmosferas ¿cual sera el volumen del gas a una atmosfera a la misma temperatura ambiente?
V1 = 3L T1 = (Temperatura ambiente = 0°c + 273) T1 = 273°K P1 = 10 At V2 = ? T2 = 273°K P2 = 1 At Ahora a aplicar la formula V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Despejo V2 V1 * P1 * T2 / P2 * T1 = V2 Resuelvo 3L * 10 At * 273°K…
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Ayuda Si un gas ocupa un volumen de 25 litros a 5 atmósfera de presión ¿Cual será el volumen a dos atmósfera?
P1V1 = P2V2 Datos P1 = 5 atm V1 = 25 L P2 = 2 atm V2 = X L (5atm)(25L) = (2atm)(XL) 125 = 2x X = 62. 5 L.
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