Queremos obtener una disolucion 0, 08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en el laboratorio es 0, 32 M. Si partimos de 50 ml de la disolución del laboratorio, ¿hasta que volumen debemos diluirla?
En resumen
Al partir de una solución 0, 32 M de H₃PO₄ (ácido fosfórico) y llevarla a una solución de concentración 0, 08 M, se cumple que la cantidad de moles iniciales de ácido es igual a la cantidad de moles luego de la dilución : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Al partir de una solución 0, 32 M de H₃PO₄ (ácido fosfórico) y llevarla a una solución de concentración 0, 08 M, se cumple que la cantidad de moles iniciales de ácido es igual a la cantidad de moles luego de la dilución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles_o%20%3D%20moles_f" />
Por definición : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=mol%3DMolaridad%2AVolumen" />
Entonces : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M_o%2AV_o%3DM_f%2AV_f" />
Se sabe que inicialmente se tiene 50 mL de una solución 0, 32 M y que al final se tiene una solución 0, 08 M, despejando Vf se puede sacar el volumen final de solución :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_f%3D%20%5Cfrac%7BM_o%2AV_o%7D%7BM_f%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C32M%2A50mL%7D%7B0%2C08M%7D%20%3D%20200%20mL%20%20" />
Por lo tanto, para obtener la concentración deseada de solución, ésta debe ser diluida hasta alcanzar los 200 mL.
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…
% v / v = 60 = 0. 6 = volumen del soluto / volumen de la disolucion 0. 6 = 75 / v de disolucion v de disolucion = 75÷0. 6 = 125 ml agua. Habria que añadir 125 ml de agua. Espero que te sirva JPRG.