QUIMICA ANALITICA : Se mezcla 1L de H2SO4 de densidad 1. 38 g / ml y 62% pureza con 1L de otro H2SO4 de densidad 1. 13 g / ml y 22. 38% de pureza. La densidad final del acido sulfurico es de 1. 276g / ml. Calcula : a)concentración %v / v b) la concentración molar URGEE! Por su atención, Gracias.
En resumen
Empezamos el problema transformando los volúmenes de las disoluciones en masa. Esto se debe a que los volúmenes no son aditivos mientras que sí lo son las masas : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Empezamos el problema transformando los volúmenes de las disoluciones en masa.
Esto se debe a que los volúmenes no son aditivos mientras que sí lo son las masas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=D_1%20%3D%2010%5E3%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C38%5C%20g%7D%7B1%5C%20mL%7D%20%3D%201380%5C%20g" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=D_2%20%3D%2010%5E3%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C13%5C%20g%7D%7B1%5C%20mL%7D%20%3D%201130%5C%20g" />
La masa de la disolución final es : (1380 + 1130 ) g = 2510 g.
Pero necesitamos conocer el volumen final de la mezcla :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=D_F%20%3D%202510%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mL%7D%7B1%2C276%5C%20g%7D%20%3D%201967%5C%20mL" />
Ahora vamos a calcular la cantidad de soluto que está asociada a cada una de las disoluciones que mezclamos.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=S_1%20%3D%201380%5C%20g%5C%20D_1%5Ccdot%20%5Cfrac%7B62%5C%20g%5C%20S%7D%7B100%5C%20g%5C%20D_1%7D%20%3D%20855%2C6%5C%20g%5C%20H_2SO_4" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=S_2%20%3D%201130%5C%20g%5C%20D_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B22%2C38%5C%20g%5C%20S%7D%7B100%5C%20g%5C%20D_2%7D%20%3D%20252%2C9%5C%20g%5C%20H_2SO_4" />
El soluto presente en la disolución final es : (855, 6 + 252, 9) = 1108, 5 g.
A) Para determinar la concentración en %m / V solo tenemos que expresar el volumen final en mililitros y referir el soluto a 100 mL :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25%20%28m%2FV%29%20%3D%20%5Cfrac%7B1108%2C5%5C%20g%7D%7B1967%5C%20mL%7D%20%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B100%5C%20mL%7D%5C%20%5Cto%5C%20x%20%3D%20%5Cfrac%7B1108%2C5%5C%20g%5Ccdot%20100%5C%20mL%7D%7B1967%5C%20mL%7D%20%3D%20%5Cbf%20%2053%2C35%5C%25" />
b) La molaridad implica conocer el número de moles de soluto.
Si tenemos en cuenta que la masa molecular del ácido sulfúrico es 98 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1108%2C5%5C%20g%5C%20H_2SO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B98%5C%20g%7D%20%3D%2011%2C3%5C%20mol%5C%20H_2SO_4" />
La molaridad será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B11%2C3%5C%20mol%7D%7B1%2C967%5C%20L%7D%20%3D%20%5Cbf%205%2C7%5C%20M" />.
Si, por que por ejemplo hay una densidad específica para el oro puro y si tu quieres saber que tu pulsera es de oro puro la sometes al análisis por ejemplo en el principio de Arquímedes si sumerjas la pulsera debe…
De cierta forma si, si un líquido tuviese impurezas estas afectarían su densidad, sin embargo para cuantificar que tan puro es el líquido yo pienso que no es la mejor idea guiarse por la densidad, pues dependiendo de…
Mejor respuesta : Pues si, ya quela densidades la cantidad de materia contenida en una unidad de volumen, osea se puede medir en g / ml, kg / ml, g / l, kg / l, etc. Y lapurezaes el % p / p, que quiere decir peso peso,…
Para hallar la molaridad (M) de una solucion necesitas saber : 1. La masa en gramos de sustancia que existen en esa solucion 2. El volumen final de la solucion (en Litros) 3. Peso molecular de la sustancia (en gramos)…