QUIMICA : ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES EMPLEANDO CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES xfa ayudenme no entiendo ese problema me ayudan x favor?
En resumen
Para el HNO3 la normalidad es igual a la molaridad (ácido monoprotico) Entonces hay que sacar el número de moles que se tienen 0, 3 l x 2 moles / l = 0, 6 moles Masa = 0, 6 moles x 63 g / mol (PM) = 37, 8 g de ácido Según la reacción 3 moles de Cu reaccionan con 8 de HNO3.
Para el HNO3 la normalidad es igual a la molaridad (ácido monoprotico)
Entonces hay que sacar el número de moles que se tienen
0, 3 l x 2 moles / l = 0, 6 moles
Masa = 0, 6 moles x 63 g / mol (PM) = 37, 8 g
de ácido Según la reacción 3 moles de Cu reaccionan con 8 de HNO3.
Expresado en gramos se tiene :
504 g de HNO3 reaccionan con 190, 5 g de cobre.
Los 37, 8 g de HNO3 que se tienen en solución, reaccionan con :
37, 8 x 190, 5 / 504 = 14, 29 gramos de cobre.