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Química - Tema : Mezcla de gases (Con resolución por favor)1?

Química - Tema : Mezcla de gases (Con resolución por favor) 1. Completa : En una mezcla de gases, el volumen total es ___________________ a la suma de volúmenes___________________ de cada componente. 2. Resuelve : En un recipiente se coloca 56 g de nitrógeno con 96 g de oxígeno gaseoso, si la presión total es 0, 72 atm. Halla la presión parcial de cada gas. 3. Resuelve : Un tanque cilíndrico de 280 mL contiene 68 g de amoniaco con 32 g de metano a cierta presión y temperatura. Halla el volumen parcial de cada gas. 4. Resuelve : Se mezcla 60 g de argón con 64 g de metano. Halla la masa molar de la mezcla. 5. Completa : En una mezcla de gases la presión total es______________a la suma de presiones______________de cada componente.

Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de FrydabadiLlo

En resumen

1. - igual - parciales 2. - Recipiente : N = 56g M. A. (N) = 14 Por lo tanto el número de mole es 4 O = 96g M. A. (O) = 16 " " 6 Fracción molar ( N ) = 4 / 10 " " ( O ) = 6 / 10 Presión parcial ( N ) = 4 / 10 * 0. 72 atm = 0. 288 atm - - Rpta " " ( O ) = 6 / 10 * 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

FrydabadiLlo
3

1. - igual - parciales

2.

- Recipiente : N = 56g M.

A. (N) = 14 Por lo tanto el número de mole es 4 O = 96g M.

A. (O) = 16 " " 6 Fracción molar ( N ) = 4 / 10 " " ( O ) = 6 / 10 Presión parcial ( N ) = 4 / 10 * 0.

72 atm = 0.

288 atm - - Rpta " " ( O ) = 6 / 10 * 0.

72 atm = 0.

432 atm - - Rpta La suma de presiones parciales es igual a la presión total0.

72 ATM

3.

- Lo mismo que el número dos M.

A. (N) = 16 M.

A. (H) = 1 M.

A. (C) = 12 Resuelve hallas la fracción molar de cada uno y resuelves despues multiplicalo por el volumen total y hallas los volúmenes parciales .

- . 4.

- Lo mismo .

- . 5.

- igual - parciales.

Preguntas frecuentes

Química - Tema : Mezcla de gases (Con resolución por favor)1?

1. - igual - parciales 2. - Recipiente : N = 56g M. A. (N) = 14 Por lo tanto el número de mole es 4 O = 96g M. A.

Una mezcla de gases contiene 4 moles de neón (Ne) , 30 g de argón (Ar) , y 20 g de xenón (Xe) cuales serán las presiones parciales de cada uno de los gases , si la presión total es de 2 atm a cierre t?

A partir de la la ley de Dalton, es posible determinar la presión generada por los gases en la mezcla gaseosa. Según Dalton, la presión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los…

1 respuesta 10

Si se tiene una mezcla de helio neón y argón todos o la misma presión parcial ¿cual es la presión ejercida por el neón si la presión total de la mezcla es de 750 mm hg?

Bueno la información te dice que todos tienen la misma presión parcial, así que considerando que la presión total es la suma de las presiones parciales. Podemos decir que la presión dividida entre el número de…

1 respuesta 5

Tenemos una mezcla de 64 gramos de oxigeno y 84 gramos de nitrógeno que ocupa 75 litros a una temperatura de 30 ºCa) la presión parcial de cada componente ( 2 atmósferas )b) la presión total que ejerc?

64grO2 * (1mol / 32gr) = 2 molO2 (O2 diatómico) 84grN2 * (1mol / 28gr) = 3molN2 (N2 diatomico) moles totales = 5moles PV = nRT P = (nRT / V) = 5mol * 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * 303°K / 75lt P = 1. 657atm (presion…

2 respuestas 3

Una mezcla de gases contiene 4 moles de neón (Ne)1, 0 moles de Argon (Ar) y 2 moles de Xenon (Xe) ?

Hola. Los datos son : Donde ''n'' es el número de moles. Ahora debemos obtener el número de moles totales : Para calcular la fracción molar de cada uno : Y ya se pueden obtener las presiones parciales : [img = 10] Un…

1 respuesta 4

La presion total de una mezcla de gases es de 2, 20atm la mezcla contiene 0?

La presión parcial de un gas en una mezcla viene dada por la Ley de Dalton de la presiones parciales : Basta con determinar la fracción molar de cada gas en la mezcla. .

1 respuesta 6