Reacción oxidación - reducción •KMnO4 + H2SO4 + H2K2SO4 + MnSO4 + H2O Procedimiento de Balanceo?
Reacción oxidación - reducción • KMnO4 + H2SO4 + H2 K2SO4 + MnSO4 + H2O Procedimiento de Balanceo.
En resumen
Una reacción de oxido - reducción consiste en un intercambio de electrones. Una sustancia ganara electrones (Reducción) y otra sustancia perderá electrones (Oxidación).
Mejor respuesta
Una reacción de oxido - reducción consiste en un intercambio de electrones.
Una sustancia ganara electrones (Reducción) y otra sustancia perderá electrones (Oxidación).
También son conocidas como reacciones redox y son llevadas a cabo en numerosas situaciones incluso en el cuerpo humano.
La siguiente ecuación KMnO4 + H2SO4 + H2 = K2SO4 + MnSO4 + H2O se balancea de la siguiente forma :
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Procedimiento de Balanceo
Ecuación
Redox (óxido - reducción), debemos aplicar el método ion - electrón.
Para ello
transcribimos la ecuación completa :
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - - - - - > K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Luego, separamos en iones aquellas especies que
puedan separarse en iones (sales, ácidos y bases ; los óxidos, peróxidos, agua
y sustancias elementales no se disocian) :
K + + MnO4 - + H2O2 + 2H + + SO4 = - - - - - > 2K + +
SO4 = + Mn + + + SO4 = + H2O + O2
Identificamos las especies que se oxidan y
reducen :
MnO4 - - - - - - - > Mn2 + + (hemirreacción de
reducción : de Mn + 7 a Mn + 2)
H2O2 - - - - - > O2 (hemirreacción de oxidación : de
O - 1 a O0)
Como la reacción se realiza en medio ácido (por el
H2SO4, ácido sulfúrico), debo balancear las hemirreacciones de una forma
específica :
(1) Completo los oxígenos faltantes con moléculas
de agua
(2) Completo los hidrógenos con protones (especie
H + )
(3) Completo el balance de cargas con e - donde
deba
MnO4 - - - - > Mn + + [aplico (1)] MnO4 - - - - > Mn + + + 4H2O
[aplico (2)] 8H + + MnO4 - - - - > Mn + + + 4H2O
[aplico (3)] 5e - + 8H + + MnO4 - - - - > Mn + + + 4H2O
(hemirec.
De red.
Balanceada)
H2O2 - - - > O2 [no aplico (1) porque los oxígenos
ya están balanceados]
[aplico (2)] H2O2 - - - > O2 + 2H +
[aplico (3)] H2O2 - - - > O2 + 2H + + 2e - (hemirec.
De ox.
Balanceada)
Multiplico cada hemireacción por la cantidad de
electrones que presenta la hemireacción opuesta (es decir, multiplico todos
los componentes de la hemirec.
De red.
Por los los electrones de la hemirec.
De ox.
(son 2 e - ), y viceversa (son 5 e - )).
Luego, agrupo en una sola
ecuación todos los reactivos (lado izquierdo) y los productos (lado
derecho).
2x (5e - + 8H + + MnO4 - - - - > Mn + + + 4H2O)
5x (H2O2 - - - > O2 + 2H + + 2e - ) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .
( + )
10e - + 16H + + 2MnO4 - + 5H2O2 - - - > 2Mn + + + 8 H2O + 5O2 + 10H + + 10e -
Simplifico (y cancelo) las especies repetidas a
ambos lados (e - y H + ).
Queda así :
6H + + 2MnO4 - + 5H2O2 - - - > 2Mn + + + 8 H2O +
5O2
Completo las especies con los iones acompañantes
(los veo en la ecuación original) :
6H + + 2MnO4 - + 5H2O2 - - - > 2Mn + + + 8 H2O +
5O2
3 SO4 = + 2K + - - - > 3 SO4 = + 2K +
Al final, sumo todo lo que quedó en ambos lados
(integró los iones para formar la especie no disociada) :
3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 H2O2 - - - - - - > K2SO4 + 2
MnSO4 + 8 H2O + 5O2 (ecuación balanceada).
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Me pueden ayudar con el tema de reacciones de las cetonas : oxidación reducción , obtención y nombrarloses urgente para mañana?
Es muy fácil claro te ayudaría! Pero no te entiendo bien la letra.
1 respuesta 9