Reglas para los estados de oxidación?
Reglas para los estados de oxidación.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Soledad45
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El estado de oxidación
o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de
un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el
átomo
Hay
varias reglas para determinar el estado de oxidación de cada ion : * El
estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.
* En las
moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej.
Cl2) el número de
oxidación es cero.
* En las
moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.
* En las
moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación
coincide con la carga total de la molécula.
* El
flúor siempre tiene un estado de oxidación de - 1 (se trata del elemento más
electronegativo).
* El
oxígeno suele tener un estado de oxidación de - 2, excepto en varios casos :
o En el
caso de que haya flúor, que tendrá estado de oxidación - 1.
O Cuando
hay enlaces entre dos átomos de oxígeno ; un oxígeno neutraliza la carga del
otro.
O En
peróxidos, por ejemplo, el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), H2O2, en
donde tenemos O22 - , por lo que se considera que el átomo de oxígeno tiene un
estado de oxidación de - 1.
O En
superóxidos ; - 1 / 2.
* Los
iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de + 1 en sus compuestos.
* Los
iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de + 2 en sus compuestos.
* Los
halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de - 1 (salvo cuando están
con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros
halógenos).
* El
hidrógeno tiene estado de oxidación de + 1, excepto cuando forma hidruros
metálicos.
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Respuesta : bienvenido a el futuro Explicación : .
- .
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